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题目
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置                    
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)          
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物有                 
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:                                                   。 
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:                                          
(5)气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出与氧气和水蒸气反应的化学方程式                                                 
答案
(1)第3周期I A族(2分)
(2)(2分)
(3)离子键、共价键(2分)
(4)(2分)(2分)
(5)(2分,其他合理答案同样给分)
解析

试题分析:由题意可先推算出C为O2,D为Na,则F为S,A为H2,B为N2,E为Mg、Al、Si都有可能(视题而定)。
(1)D为Na,则其在元素周期表中的位置为:第3周期I A族;
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子为:,同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径,则原子半径大小为:
(3)A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物为:NH4NO3,A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物有:离子键、共价键;
(4)E是金属元素,其单质又能与氧化铁反应常用于焊接钢轨,故E为Al,则反应的化学方程式:,若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,故E可为:Si,其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:.
(5)气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,则为SO2,SO2与氧气和水蒸气反应的化学方程式为:
点评:对元素周期表中元素位置的确定,属于高考中基础内容的考查,本题解答的关键在于明确各元素的相关位置以及与其相邻的元素的原子序数关系。同时,考生应当全面系统的掌握原子周期律、化学键、化学方应方程式书写等内容,拓展学生的知识面。
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列物质的性质比较,正确的是 
A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4
B.碱性:NaOH>KOH>RbOH
C.非金属性: P>S>Cl
D.半径:S2>Cl>Cl

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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能为
A.X+32B.X+4C.X+8D.X+18

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已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
原子半径/nm
0.037
0.074
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
+1
-2
+3
-2
+3
+1
+1
下列推断不正确的是
A.氢化物稳定性的强弱:b>d      B.金属性的强弱:f<g
C.元素e的氧化物只能与酸反应    D.元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是
X
Y
 
 
Z
W
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.四种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
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A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红。
(1)E在周期表中的位置为__________________________;D的最高价氧化物的水化物的电子式___________________________。
(2)B、C的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示,由大到小)_________>__________。
(3)B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z的名称为____________________,Z的化学键类型为____________________。
(4)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。
(5)一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质,恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应,并收集0.35 mol 气体,则固体物质的组成为(写清成分和物质的量)____________________。
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