题目
题型:不详难度:来源:
(1)B是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素,B元素的名称是____,在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_______(填序号),另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(从A B C中选择)。
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则
(3)依据正负化合价代数和等于0,H元素可以放在周期表中的 族
(4)氯化铵的电子式
答案
解析
试题分析:(1)根据核外电子的排布式可知,1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬,位于第四周期第ⅥB族。
(2)在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同,这就是洪特规则,显然①不符合洪特规则,正确第排布图是②。
(3)依据正负化合价代数和等于0可知,H元素的最高价是+1价、最低价是-1价,所以氢元素可以放在周期表中的ⅣA族。
(4)氯化铵是含有离子键的离子化合物,电子式是。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点,难度不大,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题:(1)B是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素,B元素的名称是____,在元素周期表中】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
Y | Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2 |
Z | Z存在质量数为23,中子数为12的核素 |
W | W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(2)写出W的价电子排布式 写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式, 当1摩尔Z2Y2参加反应时,转移电子的数目:______________。
(3)X、Y的原子可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子在水溶液中反应的离子方程式:______________。
(4)X元素的氢化物的沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较,沸点高的是 (写化学式)
(1)W元素原子的L层电子排布式为 ,W3分子中的化学键类型 ;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ;
(3)X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较,沸点较高的是 ( 用化学式表示)原因是
(4)含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属的盐都可以发生焰色反应,其原因是 。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为______。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式),
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式)。
(4)ZX的电子式为______;ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________。
A.Li | B.Na | C.F | D.Cl |
A.电子层数逐渐增多 |
B.最高价氧化物的水化物的碱性减弱,酸性增强 |
C.最高正化合价数值逐渐增大 |
D.从硅到氯,最低负化合价从-4到-1 |
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