题目
题型:不详难度:来源:
A.金属性强弱:Na>Mg>Al | B.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 |
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH | D.原子半径大小:Na>S>O |
答案
解析
试题分析:A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则金属性强弱:Na>Mg>Al,故A正确。
B.非金属性:Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则有HIO4<HBrO4<HClO4,故B错误;
C.金属性:K>Na>Li,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH,故C正确;
D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径Na>S,同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大,则原子半径S>O,所以原子半径大小:Na>S>O,故D正确;
故选B。
点评:本题考查元素的性质的递变规律,题目难度不大,注意元素周期律以及元素的性质与元素对应单质、化合物性质的关系。
核心考点
举一反三
A.b=a-n+m | B.b=a-n-m |
C.离子半径Xm+<Yn+ | D.原子半径X<Y |
A.它们可能是同位素 | B.可能是不同的分子 |
C.可能是不同的离子 | D.可能是一种分子和一种离子 |
A.原子序数34 | B.最高价氧化物为SeO2 |
C.原子半径比钾小 | D.气态氢化物化学式为H2Se |
A.mol | B.mol |
C.mol | D.mol |
A.硝酸铷是离子化合物,易溶于水 |
B.氢氧化铷是弱碱 |
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 |
D.铷在氧气中燃烧,产物为Rb2O |
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