题目
题型:不详难度:来源:
A.Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应 |
B.最高价氧化物的水化物酸性 Z>X |
C.气态氢化物的稳定性 Z>W |
D.原子半径 Z>Y |
答案
解析
试题分析:短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大,并且原子序数之和为20,W原子的最外层电子数比Y多2个。X与Z同主族,X位于第二周期,Z位于第三周期。假设X的原子序数为a,则a+a+8=20,a=6,X为C元素,Z为Si元素,Y为Al元素,W为P元素。
B、Z的非金属性小于X的非金属性,则最高价氧化物的水化物酸性 Z<X,故错;
C、Z的非金属性小于W的非金属性,则气态氢化物的稳定性 Z<W,故错;
D、同周期,自左向右原子半径逐渐较小,则原子半径 Z<Y,故错。
故选A。
点评:本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识,难度中等,利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键。
核心考点
试题【在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是A.Y的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(其中●表示质子,○表示中子)。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是( )
A.属于不同的元素 | B.具有相同的质量数 |
C.具有不同的核电荷数 | D.化学性质相似 |
A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 |
B.原子半径大小:Na>S>O |
C.稳定性:H2S>HCl>HBr>HI |
D.金属性强弱:Na>Mg>Al |
A.碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 |
B.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈,铷、铯的反应更剧烈 |
C.碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 |
D.随着核电荷数的递增,他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 |
A.X>Y>Z>W | B.Y>X>W>Z | C.Z>Y>X>W | D.Y>X>Z>W |
(1)写出Z元素的原子结构示意图_________________,该元素位于周期表的第______周期,___________族;
(2)写出BC2的电子式____________________,W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________;
(3)写出BC2和X2C2反应的化学方程式_______________________________________;
(4)写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________
________________________________________________;
(5)化合物BA4的空间结构是________________________
写出BA4在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________
(6)周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是 ,(填氢化物化学式),原因是 ;
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