题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A、D两种元素组成的化合物的电子式 ;
(2)写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称 ;
(3)工业生产E的方法是 ;
(4)D、E、F三元素最高价氧化物对应的水化物相互之间发生反应的离子方程式为:
、
、
。
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101173757-99679.png)
(4)H+ + OH-
Al(OH)3 + 3H+
Al(OH)3 + OH-
解析
试题分析:A、B、C、D、E、F六种元素分别为H、O、F、Na、Al、Cl。(1)A、D两种元素组成的化合物为NaH;(2)B、D、E三种元素组成的常见化合物为NaAlO2;(3)Al的金属性较活泼,故工业上用电解法制备;(4)D、E、F三元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3和HClO4;其中,NaOH为强碱,HClO4为强酸,水溶液中完全电离;Al(OH)3为两性化合物,书写离子方程式时要写化学式。
点评:元素周期规律是高考必考知识点,考生在备考中应牢牢把握各规律的递变,并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
核心考点
试题【有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素、原子序数依次增大,其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子,且A和D可形成离子化合物;C、F同主族,B元素位于】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101173749-35523.jpg)
(1)下列 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:①原子核对核外电子的吸引力,②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):
| 锂 | X | Y |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四个电子 | | 9550 | 11600 |
②表中的X可能为以上13种元素中的 (用字母序号填写)元素,这种元素和j形成的化合物中若存在共价键,则该化合物的电子式是 ,这种物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
③Y在周期表中是 族的元素。
④在以上13种元素中, (用字母序号填写)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
A.原子半径比钾的原子半径大 | B.氯化物难溶于水 |
C.离子半径比氯离子半径大 | D.碳酸盐难溶于水 |
A.稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF |
B.酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3 |
C.与氢气反应的难易程度:F2、Cl2、Br2 、I2 |
D.碱性: NaOH KOH RbOH CsOH |
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | ⑥ | | ⑦ | bl | |
三 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
四 | ② | ④ | | | | | ⑨ | |
(2)①②⑤中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
(3)元素⑦的氢化物分子式为________,该氢化物与元素①的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。
(4)①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________,该化合物灼烧时焰色为________,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。
A.77 | B.286 | C.191 | D.114 |
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