题目

题型：不详难度：来源：

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为          （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：          ＜X＜          。
（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                      
                                                            。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为             ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为         。

答案

（6分）（1）F  0.8  1.2
（2） 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
（3）共价键（1分）   3.2

解析

试题分析：（1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角为F元素；由表中数据可知，同周期自左而右电负性逐渐增大，同主族自上而下电负性逐渐降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小，所以钙元素的电负性比K元素大，但小于Mg元素的电负性，即0.8＜X（Ca）＜1.2。
（2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性逐渐增大，同主族自上而下电负性逐渐降低，故非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小。
（3）AlCl₃中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr₃中两电负性之差小于1.5，故AlBr₃中化学键为共价键。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。