题目
题型:不详难度:来源:
A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族 |
B.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
C.亚硫酸的酸性比硫酸强 |
D.金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大 |
答案
解析
试题分析:最外层电子排布为ns2的元素也可能是0族元素He,A不正确;B正确,例如CO2、MgCl2等;硫酸的酸性强于亚硫酸的,C不正确;金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性小,D不正确,答案选B。
点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【下列说法正确的是 A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.亚硫酸的酸性比】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.BeCl2 | B.NH3 | C.BF3 | D.C2H4 |
A.溶解度:NaHCO3 >Na2CO3 |
B.热稳定性:K2CO3>KHCO3>H2CO3 |
C.与水反应的剧烈程度:Li>Na>K>Rb |
D.同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应,同温同压下产生CO2的体积:Na2CO3>NaHCO3 |
A.I与I 互为同位素 | B.I的质子数为53 |
C.I的原子核外电子数为78 | D.I的原子核内中子数多于质子数 |
(1)实验目的:比较钠、镁、铝金属性强弱。
(2)实验用品:酒精灯、 、试管、试管夹、砂纸、滤纸;
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L-1的盐酸
(3)实验过程与现象记录
Ⅰ.甲同学的方案如下:
实验过程 | 预期现象 | 实际观察到的现象 |
a取已切去表皮的一小块金属钠,放入盛有水的某容器中 | 立即剧烈反应 | 开始时钠块浮在水面上不反应,稍后才开始与水剧烈反应 |
b向盛有适量水(内含2滴 酚酞的试管中加入一小段镁条 | 有气泡产生,溶液变红色 | 没有相应现象,加热后仍无明显变化 |
c向两支盛有3mL6mol·L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片 | 镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同 | 镁与盐酸反应产生气泡速率较快 |
a ;
b 。
②上面的实验表明:钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为 。
Ⅱ乙同学的方案:他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱,预计他的主要实验操作是 。
A.原子半径:X>Y>W>Z | B.原子序数 :Y>X>Z>W |
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W | D.金属性:X>Y,还原性:W2->Z- |
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