题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | | | | | | | |
2 | | | | ② | | ③ | ④ | |
3 | | ⑤ | ⑥ | | | | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
⑵在这些元素中,化学性质最活泼的金属元素是___________(填元素符号,下同),最不活泼的元素是______________;原子半径最小的元素是______________。
⑶这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______________(填化学式,下同);具有两性的是______________。
⑷写出元素④和⑤形成化合物的电子式______________,用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成过程________________________________________________________。
答案
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(3)HClO4 Al(OH)3 (每空1分)
(4)
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解析
试题分析:根据元素在周期表中的位置可知,①~⑩分别是H、C、O、F、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。
(1)氯元素的原子序数是17,则氯原子的原子结构示意图是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101165416-79413.jpg)
(2)同周期自左向非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。同主族自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,所以化学性质最活泼的金属元素是K。最不活泼的是稀有气体元素Ar。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以原子半径最小的是H。
(3)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性最强的是高氯酸,化学式是HClO4。极易两性的是氢氧化铝,即化学式是Al(OH)3。
(4)元素④和⑤形成化合物是含有离子键的离子化合物氟化镁,电子式是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101165416-65940.png)
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点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
举一反三
A.密度逐渐减小,颜色逐渐加深 | B.氧化性逐渐加强 |
C.还原性逐渐减弱 | D.与氢化合条件逐渐困难 |
A.砹为有色固体 | B.HAt很稳定 |
C.AgAt不溶于水 | D.砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高 |
发展阶段 | 原子结构模型 | 重要科学家 |
1 | 近代原子论 | |
2 | | 汤姆生 |
3 | 原子行星模型 | |
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