题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:X>Y>Z |
B.非金属性:X>Y>Z |
C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 |
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 |
答案
解析
试题分析:同周期自左向右,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强,相应阴离子的还原性逐渐减弱。则根据同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4可知,非金属性是Z<Y<X,所以选项B正确,其余选项都是错误的,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
举一反三
| A | |
B | | C |
C.O、P、Cl D.B、Mg、Si
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 |
B.2H和3H是不同的核素,它们的质子数不相等 |
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等 |
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数相等 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101164014-81605.png)
A.氢化物的沸点: Z>Y |
B.原子半径:W>Z>Y>X |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X |
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
(1) 元素名称: B ______ ; D ______。
(2) C元素位于周期表中 周期 族。
(3) 写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
__________________________________________________________________________。
(4) 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程:
__________________________________________________________________________。
①X元素原子的价电子排布式为ns1,且原子半径是同族元素最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电子排布式中,p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol-1)
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4 562 | 6 912 | 9 540 | … |
⑴Z2Y中含有的化学键类型为 。
⑵Z2Y2的电子式为 。
⑶X2Y分子的空间构型为 ,其中心原子的杂化方式为 ,XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
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