题目
题型:不详难度:来源:
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金属性:F>C>O ④氧化性:Li+﹤Na+﹤K+
⑤气态氢化物沸点:HF>HCl
A.①②③ | B.②③④ | C.①②⑤ | D.①②④⑤ |
答案
解析
试题分析:同主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,则选项①、②正确;同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以非金属性:F >O>C,③不正确;金属性越强,相应阳离子的氧化性越弱,选项④不正确,氧化性:Li+>Na+>K+;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,⑤正确,答案选C。
点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。
核心考点
举一反三
A.原子序数为7 | B.在周期表中第一电离能最小 |
C.在周期表中原子半径最小 | D.在周期表中电负性最大 |
A.
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B.
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C.
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D.
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①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻;
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3,X2Z和X2W三种共价化合物
请填空:
(1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是________
(2)X2W的结构式是________
(3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸.写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式:
________________________________________________________________________
含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体(在常温、常压下)反应可以生成一种离子化合物其化学式为________
(4)X、Y、Z和W组成一种化合物,其原子个数之比为5∶1∶3∶1;该化合物具有
还原性。
① 写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________.
② 请设计实验证明该化合物具有还原性:
________________________________________________________________________。
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① ② ③ ④
A.①③②④ | B.①②③④ |
C.①④③② | D.①③④② |
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A.核外有13个电子,其中4个能参与成键 |
B.核内有6个质子,核外有7个电子 |
C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 |
D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子 |
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