题目
题型:不详难度:来源:
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
B.同一主族的元素,原子半径越大,氧化性越强 |
C.ⅦA族元素形成的单质,其熔点随元素原子序数增大而降低 |
D.从上到下,ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱 |
答案
解析
试题分析:同一周期元素的原子,自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,所以半径越小越容易得到电子,A不正确;同一主族的元素,自上而下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,所以原子半径越大,氧化性越弱,B不正确;ⅦA族元素形成的单质,其熔点随元素原子序数增大而升高,C不正确;从上到下,ⅦA族元素的非金属性逐渐减弱,形成的氢化物稳定性逐渐减弱,D正确,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对教材基础知识对检验,难度不大,熟练记住元素周期律的变化规律,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析、归纳、总结问题的能力。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.同一主族的元素,原子半径越大,氧化性越强C.ⅦA族元素形成的单质,其熔点随元素原子序数增大而降】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5 、+3、 -3 | -2 |
下列-叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.X能在Z 的单质中燃烧
(1)写出E元素在周期表中的位置 ;
(2)写出C元素的离子结构示意图 ;
(3)写出化合物A2B的电子式 ;
(4)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式: 。
A.m=" n" —15 | B.n=m+12 | C.m=n —29 | D.n=m+5 |
A.第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增 |
B.金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2 |
C.金属的还原性:Li>Na>K>Rb |
D.氢化物的稳定性: HF > HCl > HBr > HI |
A.周期表的16族中,第ⅢB族所含的元素种类数最多 |
B.在周期表中,元素的族序数都等于其原子的最外层电子数 |
C.副族元素和第Ⅷ族元素都属于过渡金属 |
D.第ⅦA族的砹(At),其单质为有色固体,AgAt不溶于水 |
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