题目

题型：不详难度：来源：

X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W₂X和WX两种化合物。
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为     。
（2）W²⁺的核外电子排布式为          。
（3）Z单质能溶于水，水液呈   色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因                     。
（4）Y、Z元素的第一电离能Y   Z（填“>”、“<”或“=”）。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为          。
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX（g）+X₂(g)=2CX₂(g) △H=—566.0kJ·mol^-1
N₂(g)+X₂(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol^-1
2NX(g)+X₂(g)=2NX₂(g)  △H=—112.97kJ·mol^-1
写出NX₂与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：        。
（6）Y与磷原子形成P₄Y₃分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P₄Y₃分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为   个、   个。

答案

（15分）
（1）   (2分)
（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ (2分)
（3）黄绿   （1分）    Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（2分）
（4）<   （1分）原子晶体（1分）
（5）NO₂(g)+4CO(g)= N₂(g)+4CO₂(g)    ΔH ="-1208.53" kJ·mol^-1     (3分)
（6）6  (2分)  3  (2分)

解析

试题分析：地壳中含量最多的为氧,而X、Q同主族，Y和X、Z、Q均相邻,故X、Y、Q同族，且Y在中间,则Y为硫，Q为硒，又Y、Z相邻，且Z的原子序数大于Y,故Z为氯，W有7个能级,分别为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，且最高能级没有未成对电子，则3d能级上有10个电子，根据其形成的两种氧化物确定其为铜。
（1）O能与原子序数最小的元素H形成原子个数比为1：1的分子H₂O₂。
（2）Cu²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹。
（3）Z的单质为氯气，水溶液呈黄绿色；在氯水中通人SO₂，发生氧化还原反应，溶液颜色褪去。
（4）同一周期从左至右电离能逐渐升高，故S<Cl；SiO₂为典型的原子晶体。
（5）根据盖斯定律可以计算得到反应热，写出热化学方程式。
（6）可以想象为在P₄(正四面体结构)分子中的每个P-P键中放入一个S原子，故有6个极性键、3个非极性键。