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题目
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大,X为地壳中含量最高的元素,在周期表中Y与X、Z、Q相邻,Q与X最高能层上的电子数相同,W原子核外有七种不同能级的电子,且最高能级上没有未成对电子,W与X可形成W2X和WX两种化合物。
回答下列问题:
(1)X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1:1的分子,该分子的电子式为     
(2)W2+的核外电子排布式为          
(3)Z单质能溶于水,水液呈   色,在其中通人Y的某种氧化物,溶液颜色褪去,用化学方程式表示原因                     
(4)Y、Z元素的第一电离能Y   Z(填“>”、“<”或“=”)。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为          
(5)已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应:
2CX(g)+X2(g)=2CX2(g) △H=—566.0kJ·mol-1
N2(g)+X2(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol-1
2NX(g)+X2(g)=2NX2(g)  △H=—112.97kJ·mol-1
写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式:        
(6)Y与磷原子形成P4Y3分子,该分子中没有π键,且各原子最外层均已达8电子结构,则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为   个、   个。
答案
(15分)
(1)   (2分)
(2)1s22s22p63s23p63d9 (2分)
(3)黄绿   (1分)    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)
(4)<   (1分)原子晶体(1分)
(5)NO2(g)+4CO(g)= N2(g)+4CO2(g)    ΔH ="-1208.53" kJ·mol-1     (3分)
(6)6  (2分)  3  (2分)
解析

试题分析:地壳中含量最多的为氧,而X、Q同主族,Y和X、Z、Q均相邻,故X、Y、Q同族,且Y在中间,则Y为硫,Q为硒,又Y、Z相邻,且Z的原子序数大于Y,故Z为氯,W有7个能级,分别为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,且最高能级没有未成对电子,则3d能级上有10个电子,根据其形成的两种氧化物确定其为铜。
(1)O能与原子序数最小的元素H形成原子个数比为1:1的分子H2O2
(2)Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9
(3)Z的单质为氯气,水溶液呈黄绿色;在氯水中通人SO2,发生氧化还原反应,溶液颜色褪去。
(4)同一周期从左至右电离能逐渐升高,故S<Cl;SiO2为典型的原子晶体。
(5)根据盖斯定律可以计算得到反应热,写出热化学方程式。
(6)可以想象为在P4(正四面体结构)分子中的每个P-P键中放入一个S原子,故有6个极性键、3个非极性键。
核心考点
试题【X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大,X为地壳中含量最高的元素,在周期表中Y与X、Z、Q相邻,Q与X最高能层上的电子数相同,W原子核外有七种不同能级的电子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是
A.碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成
B.某温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol•L-1的一元酸HA与V2mLb mol•L-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol•L-1,则此溶液不一定呈中性
C.ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增
D.依据反应2C+SiO22CO↑+Si ,还原性:Si <C

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X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期,且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态,X 形成的单质分子中无孤电子对,Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子,Z原子的半径在同周期主族元素中最大, Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质,T2+所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。
(1)Q元素位于元素周期表第      周期      族,T2+的电子排布式为           
(2)Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中,沸点较高的是          (写化学式),原因是                                           
用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液,其阳极的电极反应式为                       。  
(3)Z与Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因
                                                       (用离子方程式表示)。
(4)已知在25℃、101325Pa时:
2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol
根据上述反应,请写出T2Q与Y2反应生成T与 QY2的热化学方程式                             
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下表是元素周期表的一部分,下列有关说法正确的是
A.a、b两元素的单质构成原电池两极时,a—定为负极
B.e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数
C.六种元素中,c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物
D.c、e、f的含氧酸的酸性依次增强

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如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.R的单质能与W的氢化物反应,可证明非金属性:R>W
B.最高正价氧化物对应的水化物的酸性:R<W
C.X与Z组成的化合物是共价化合物,且又具有两性
D.离子半径:Z>Y>X

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(1)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C原子都采取sp3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A22-与C22+互为等电子体,C22+的电子式__________
②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________
(2)E、F、G三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1
①F元素基态原子电子排布式为_____
②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母)

a.简单立方堆积    b.体心立方堆积    c.六方最密堆积   d.面心立方最密堆积
③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体,可生成[G(N)4]2+不考虑空间构型,[G(N)4]2+
的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。
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