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题目
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已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子,则该元素在周期表中的位置是(  )
A.第二周期第IVA族B.第二周期第VA族
C.第三周期第IVA族D.第三周期第VA族

答案
D
解析

试题分析:由于5<8,则原子最外层电子数没有达到8电子结构,属于短周期主族元素,其原子的电子层数为3,最外层电子数为5;元素周期表中第一、二、三周期是短周期,由于元素的周期序数等于原子的电子层数,元素的主族序数等于原子的最外层电子数,根据原子结构特点推断该元素位于第三周期第VA族,故D正确。
核心考点
试题【已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子,则该元素在周期表中的位置是(  )A.第二周期第IVA族B.第二周期第VA族C.第三周期第IVA族D.第三周期】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
aXnbYm为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,下列判断中正确的是(  )
A.原子序数:X>YB.a -n = b+m
C.离子半径:Xn> YmD.原子半径:X>Y

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现代医学证明,硒是人体中14种必需的营养元素之一,缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此,硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族,则下列关于硒的叙述中不正确的是(  )
A.H2Se比H2O稳定
B.最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4
C.它有两种氧化物SeO2和SeO3
D.其单质常温下呈固态

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下列叙述中,不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是(  )
A.A能与热水反应产生H2,B 必须与水蒸气反应才产生H2
B.A和B都是元素周期表的主族金属元素,A在 B的左下方
C.1mol A能从酸中置换出1.5molH2,1mol B能从酸中置换出1molH2
D.A和B都是元素周期表的主族金属元素,B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性,能被A的最高价氧化物的水化物溶解

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同周期的X、Y、Z三种元素,常温下它们的气态氢化物的化学式为H2X、YH3、ZH4,下列说法正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减
B.三种元素的含氧酸酸性:H4ZO4 > H3YO4> H2XO4
C.元素的最高正价按X、Y、Z的顺序递减
D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减

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X是第三周期非金属元素,该原子如果要达到8电子稳定结构,需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是
A.X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸
B.X元素的氢化物化学式一定为H2X
C.X的单质—定是良好的半导体材料
D.X元素的氧化物—定能与烧碱反应

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