题目
题型:不详难度:来源:
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A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B.A与B形成的阴离子可能有AB32- A2B42-
C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
答案
解析
试题分析:根据元素在周期表中位置,可推断出E在第三周期,即n=3,则E的最外层电子数为7,故E为Cl,则C为F,B为O,A为C,D为S。F、Cl的氢化物稳定性依次减弱,还原性依次增强,A错;C、O可形成CO32-、C2O42-两种离子,B正确;CS2的结构类似于CO2,每个原子最外层均为8个电子,C正确;C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SO4、HClO4,酸性依次增强,D正确。
核心考点
试题【下图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B.A与B形成的阴离子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X、Y的单质均可以导电 |
B.原子半径:Z>W |
C.X、Z的氧化物均为酸性氧化物 |
D.Y、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水 |
A.H、D.T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
B.H、D、T互为同素异形体
C.H2、D2、T2在同条件下密度之比为1:2:3
D.氘、氚聚变反应生成其它元素,属于化学变化
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn;
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是 ;在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,财甲、乙的稳定性大小为 > ,甲、乙的沸点大小为 < (均用相应的化学式表示)。
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 < < (用元素符号作答);Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的
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(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
元素 | 元素性质或原子结构 |
X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2 |
T | 与Z同周期,元素最高价是+7价 |
W | 原子序数为Y、T元素之和,不锈钢中含有该元素 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_______;W元素基态原子电子排布式为________________________。
(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______________。
A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
B.T的氢化物比Z的氢化物稳定
C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D.T的电负性比Z大
(3)常见溶剂XZ2的分子中,含有的
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(4)①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时,每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ,则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后,取适量残留溶液,插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液,测得PH变化曲线如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101154744-53399.jpg)
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应:
BC段:__________________________________________;
CD段:__________________________________________。
A.W与X形成的化合物中只含离子键 |
B.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
C.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
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