题目
题型:不详难度:来源:
(1)空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式 ,该分子属
于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)海水中含量最多的四种元素,除了O、H外,另外二种元素的原子半径由大到小的顺序
(填元素符号),其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是 键。
(3)就物理性质而言,第二周期原子序数最小的元素的单质是 最小的金属,其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似,写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式: 。
(4)关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中,正确的是 。
a.M和N组成的物质中,M显负价,故M的非金属性强于N
b.M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
c.M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
d.M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等
答案
(1)
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(2)Na>Cl 共价键(2分)
(3)密度 Be(OH)2+2NaOH→ Na2BeO2+2H2O (2分)
(4)ad (2分)
解析
试题分析:
(1)空气中最多的元素为N,核电荷最少的为H,其组成的物质为NH3,其空间构型为三角锥型。
(2)海水中最多的处理H2O外就是NaCl,同周期从左到右,半径逐渐减小。
(3)第二周期,序数最小的金属是Li,其密度最小,其相邻的为Be与Al一样均具有两性,故可以写出与碱反应的方程式。
(4)人体内最多为O、自然界最硬为C。
核心考点
试题【化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨,硬度最大的金属是铬,密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题:(1)空气中含量最多的元素与】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.![]() |
B.![]() ![]() |
C.![]() |
D.![]() |
A.能级 | B.电子层 | C.电子亚层 | D.电子云在空间的伸展方向 |
(1)Na原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能量的电子。
(2)相同压强下,部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
(3)SiF4分子的空间构型为 ,SiF4中Si—F键间的键角是 。
(4)在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是 (填氢化物的化学式);
已知Na的原子半径大于Cl的原子半径,其原因是: 。
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围:_______ < x(Mg) <_________。
(2)推测x值与原子半径的关系是________________________________;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的_________________变化规律。
(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:HClO_________,HFO________。
(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素x数值的差值(Δx),当Δx>1.7时,一般为离子键,当Δx<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是________________。
(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。
A.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
B.原子核外电子的数目越多,电子的运动状态就越多 |
C.轨道表示式,是对原子核外电子运动状态最完美的描述 |
D.所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价 |
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