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题目
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下列比较中正确的是
A.金属性:Mg>Al>NaB.原子半径:S>O>F
C.碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOHD.氢化物的稳定性:HBr>HCl>PH3

答案
B
解析

试题分析:A、钠、镁、铝都是第三周期元素,原子序数逐渐增大。同周期自左向右金属性逐渐减弱,因此金属性是Na>Mg>Al,A不正确;B、S和O属于同一主族,自上而下原子半径逐渐增大。O和F都是第二周期元素,自左向右原子半径逐渐减小,因此原子半径是S>O>F,B正确;C、金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金属性是K>Na>Mg,所以碱性是KOH>NaOH>Mg(OH)2,C不正确;D、非金属性越强,氢化物的稳定性越强。非金属性是Cl>Br>P,所以氢化物的稳定性是HCl>HBr>PH3,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列比较中正确的是A.金属性:Mg>Al>NaB.原子半径:S>O>FC.碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOHD.氢化物的稳定性:HBr>HCl>PH3】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素,下列有关叙述不正确的是
A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2
C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水

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A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大,且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.原子最外层电子数:B<A
B.A与E形成的化合物是离子化合物
C.B与E可以形成EB2型化合物
D.最高价氧化物对应的水化物碱性:C<D
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X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2, Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为         ;元素Z的离子结构示意图为         
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为         
(3)元素W位于周期表的第         族, 其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原
         
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂
与足量该氧化物反应的离子方程式         
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在
高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为         
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是(    )
A.X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大
B.W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强
C.M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应
D.X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同

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已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是 (     )
A.原子半径:As>C1>PB.热稳定性:HC1>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->C1-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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