下列比较中正确的是A．金属性：Mg＞Al＞NaB．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD．氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞PH3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列比较中正确的是

A．金属性：Mg＞Al＞Na	B．原子半径：S＞O＞F
C．碱性：KOH＞Mg(OH)₂＞NaOH	D．氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞PH₃

答案

解析

试题分析：A、钠、镁、铝都是第三周期元素，原子序数逐渐增大。同周期自左向右金属性逐渐减弱，因此金属性是Na＞Mg＞Al，A不正确；B、S和O属于同一主族，自上而下原子半径逐渐增大。O和F都是第二周期元素，自左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径是S＞O＞F，B正确；C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金属性是K＞Na＞Mg，所以碱性是KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂，C不正确；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是Cl＞Br＞P，所以氢化物的稳定性是HCl＞HBr＞PH₃，D不正确，答案选B。

核心考点

试题【下列比较中正确的是A．金属性：Mg＞Al＞NaB．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD．氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞PH3】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有关叙述不正确的是

A．镭的金属性比钙弱	B．单质能与水反应生成H₂
C．镭在化合物中呈+2价	D．碳酸镭难溶于水

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A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：B＜A
B．A与E形成的化合物是离子化合物
C．B与E可以形成EB₂型化合物
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

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X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为         ；元素Z的离子结构示意图为         。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为         。
（3）元素W位于周期表的第         族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原
因         。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂
与足量该氧化物反应的离子方程式         。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在
高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为         。

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）

A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大

B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强

C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应

D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同

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已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( )

A．原子半径：As＞C1＞P	B．热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr
C．还原性：As^3-＞S^2-＞C1^-	D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

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