题目
题型:不详难度:来源:
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A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)>r(Z3+) |
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 |
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |
答案
解析
试题分析:X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A、电子层数多半径大,电子层数同,质子数多半径小,正确;B、非金属性S<Cl,所以元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱,错误;C、元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物为NH4Cl,既含共价键又含离子键,正确;D、X、W、Q三种元素的最高价氧化物对应水化物为酸,Z对应的为两性氢氧化物均能与强碱反应,正确。
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)>r(Z3+)B】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是:W>X>Y>Z |
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强 |
C.Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
D.工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质 |
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A.原子半径的大小为:Z>Y>X |
B.若X的一种单质为原子晶体,则含Y元素的盐溶液一定呈酸性 |
C.若Y可作半导体材料,则X、Z的单质均为分子晶体 |
D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z各自形成的氢化物熔沸点:X<Z |
A.第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子,其原子均满足最外层8电子结构 |
B.第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高 |
C.因为F的非金属性强于Cl,所以HF的酸性强于HCl |
D.离子半径:r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+) |
A.电负性:As>Cl>P | B.热稳定性:HCl>HBr>AsH3 |
C.第一电离能:Br>Se>As | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
A.稳定性:H2X H2Z | B.酸性:H2ZO3<H2ZO4 |
C.还原性:W-<Z2- | D.半径:Y3+<Z2- |
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