题目
题型:不详难度:来源:
A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱 |
B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低 |
C.、、的离子半径依次减小 |
D.HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强 |
答案
解析
试题分析:A选项正确。同周期元素,原子序数越大,金属性越弱。B选项,P、S、Cl元素最高分别为+5、+6、+7,错误。C选项中三种离子具有相同电子层结构,原子序数越大,离子半径越小。错误。D选项中磷酸为中强酸,而硝酸和硫酸为强酸,故错误。
核心考点
试题【下列递变规律正确的是( )A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低C.、、的离子半径依次减小D.HNO3、H3PO4、H2】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.属于短周期元素 | B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价 |
C.砷在通常情况下是固体 | D.最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物 |
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | | | | E | H | F | I | |
3 | A | C | D | | | | G | R |
4 | B | | | | | | | |
(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)。
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是________(填化学式)。
(3)I元素跟A元素形成化合物的电子式是________。高温灼烧该化合物时,火焰呈________色。
(4)G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
元素A和F能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ________________________。
(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“>”或“<”表示)。
②若锗位于硅的下一周期,写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
②为判断是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②物质的熔点Li>Na>K
③微粒半径:K+>S2->F- ④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O
A.①③ | B.②④ | C.①② | D.③⑤ |
A.X2-的还原性一定大于Y- |
B.由mXa+与nYb-得m+a=n-b |
C.X、Y一定不是同周期元素 |
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y |
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