题目
题型:不详难度:来源:
A.b、c、e三种元素的原子半径大小关系:e>c>b |
B.六种元素分别形成的单质固体中,d的熔、沸点最高 |
C.c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低 |
D.b元素除0价外,只有一种化合价 |
答案
解析
试题分析:根据“a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部 素”可推知:A、同周期元素原子半径由左到右逐渐减小知原子半径O>F,即b>c,错误;B、d为硅元素其单质为原子晶体,其他为分子晶体,d的熔、沸点最高,正确;C、c的氢化物HF分子间存在氢键,沸点比f的氢化物HBr高,错误;D、b为氧元素除0价外,还有-1、-2等化合价,错误。
| | | | a:He |
| | b:O | c:F | |
d:Si | e:P | | | |
| | | f:Br | |
核心考点
试题【图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是A.b、c、e三种元素的原子半径大小关系:e>c>bB.六种元素分】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.和的质子数相同,互称为同位素 |
B.和的中子数相同,互称为同位素 |
C.和的核外电子数相同,是同一种核素 |
D.和的质量数不同,不能互称为同位素 |
A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 |
B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料 |
C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 |
D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定 |
A.与互为同位素 |
B.氯气能使潮湿的蓝布条变为白色,说明氯气有漂白性 |
C.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的浓度为0.2c1mol/L |
D.焰色反应一定发生化学变化 |
A.Na2O2中既含离子键,又含非极性键,阴阳离子个数之比为1:1 |
B.第IA族又名碱金属族 |
C.1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同,但物理性质可能不同 |
D.由于还原性:S2->Cl-,故硫元素的非金属性强于氯元素 |
W | X | |
| Y | Z |
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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