题目
题型:不详难度:来源:
A.Na K Rb | B.N P As | C.O S Cl | D.Si P Cl |
答案
解析
试题分析:电负性表示对键合电子的吸引力,电负性越大对键合电子吸引力越大,所以非金属性越强电负性越强,故电负性最强的物质在周期表的右上角(零族元素除外);同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性降低,非金属性越强电负性越强,故金属性越强电负性越小.:A,电负性:Na>K>Rb,故A错误; B.电负性:N>P>As,故B错误;C.电负性:O>S,Cl>S,故C错误;D.电负性:Cl>P>Si,故D正确.
核心考点
举一反三
A.光气(COCl2) | B.六氟化硫 | C.二氟化氙 | D.三氟化硼 |
A.R的氧化物都能溶于水 | B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 |
C.R都是非金属元素 | D.R的氧化物都能与NaOH反应 |
A.X元素显+4价 |
B.X为非金属 |
C.X为第五周期元素 |
D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+ |
A.上述三种元素的原子半径大小为Y<X<W |
B.W、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10 |
C.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
D.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________,E离子的电子排布式为____________,C原子的电子排布图为 ,D原子的原子结构示意图为_______ 。
(2)B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点,原因是_____________,该氢化物的电子式为_______,中心原子的杂化方式为 _______,分子的立体构型为_______。
(3)DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。
(4)根据对角线规则,Be与E性质相似,写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________
(5)若要说明非金属元素X比元素Y(X、Y均为非稀有气体元素)的非金属性强,则下列方法正确的是__________(填序号)。
①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
④与H2化合时X单质比Y单质容易
⑤电负性:X>Y
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