2010年3月30日，我国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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2010年3月30日，我国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是（）

A．砷原子序数为33，第4周期第5A族	B．砷酸化学式为H₂AsO₄
C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强	D．砷酸的酸性比硫酸的弱

答案

解析

试题分析：A、第4周期第ⅤA族，错误；B、砷酸化学式为H₃AsO₄，错误；C、砷的非金属性弱于溴，故砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，错误；D、砷比硫的非金属性弱，故砷酸的酸性比硫酸的弱，正确。

核心考点

试题【2010年3月30日，我国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4︰3， Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）

A．W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z<Y<X<W

C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性

D．Z的某种氧化物可以做新型消毒剂

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如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素）分析图像并回答

（1）写出B₃^－的空间构型
（2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料，其电子式为：__________________，中心原子杂化方式为_______________
（3）A元素氧化物晶体类型为____________________，研究发现其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。
（4）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）

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下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是：

A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H₂

D．R元素的单质化学性质活泼

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下列排列顺序正确的是（   ）
①热稳定性HF＞H₂O＞NH₃        ②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-
③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸        ④结合质子能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

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甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e^-结构，其化学式为              ；
（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式                                                                            ；
（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为                                                                           ；
（4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为                             ；
（5）氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该物质中存在的作用力有（   ）
①极性键    ②非极性键     ③离子键     ④氢键     ⑤范德华力

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