题目
题型:不详难度:来源:
(2)VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H2SeO4比H2SeO3酸性_-___( 填强或弱),H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。
(3)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中正确的是 ( )
A.NH5中既有离子键又有共价键 |
B.NH5的熔、沸点高于NH3 |
C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体 |
D.0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键 |
答案
(2)( 4分) H2SeO4比H2SeO3强,H2Se的酸性比H2S强,
(4) (3分) ABC (5)(4分) F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
解析
试题分析:(1)某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 11或15号磷 ,它的外围电子排布图3s1或 3s23p3。(2)同一元素含氧酸中化合价越高其酸性越强,故 H2SeO4比H2SeO3酸性强,氢化物水溶液酸性与元素非金属性相反故H2Se的酸性比H2S强。(3)固体A的化学式为NH5,应该是离子化合物氢化铵,故A.NH5中既有离子键又有共价键,正确;B.NH5的熔、沸点高于NH3前者是离子化合物,后者是分子构成的,故正确;C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体分别是氢气和氨气,正确;D.0.1 mol NH5中应含有4 mol N—H键,故D错误;(4)根据氢键形成的条件可以写为F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O。
核心考点
试题【(1)某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 ___________,写出它的外围电子排布图___________。(2)VIA族的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 |
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 |
C.丙中含有第二周期IV A族的元素,则丙一定是甲烷的同系物 |
D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素 |
(1)A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应,得到离子化合物G。
(2)B的焰色应呈黄色。
(3)C在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小.
(4)D最高正价与最低负价之和为零.
回答下列问题:
(1)写出D在元素周期表中的位置:
(2)写出化合物F的电子式 ,结构式
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是 (填元素符号)
(4)下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是 ( 填序号)
a.自然界中的含量b.相应氯化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数
A的一种氢化物HA3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA3与B的最高价 氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是 混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 |
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 |
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 |
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 |
(1)X在周期表中的位置: ,其原子核外有 种不同形状的电子云。这五种元素中,最外层有两个未成对电子的元素是 (用元素符号表示)。
(2)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1︰1,甲的电子式是_______________。
(3)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示)
(4)Q与R两元素可组成多种分子,其空间构型可能是 (填写序号)。
a.直线型 b.平面形 c.三角锥形 d.正四面体
(5)X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一,工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去,请用方程式表示该反应 。
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反 |
G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
请用化学用语填空:
(1)A元素位于元素周期表第 周期 族,B元素和C元素的第一电离能比较,较大的是 ,C元素和F元素的电负性比较,较小的是 。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为 ,
B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为 。
(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________,F元素原子的价电子构型的电子排布图(轨道表示式)是__________________,H元素的基态原子核外电子排布式是 。
(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为 ;
与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。
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