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题目
题型:不详难度:来源:
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B,C形成电子总数为10的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关);
(1)A~F六种元素原子,原子半径最大的是          (填元素符号),B元素在元素周期表中的位置          
(2)D与E可形成化合物D2E,该化合物的电子式为          
(3)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与碳反应,该反应的化学方程式为           ________________________________
(4)比较E、F气态氢化物的稳定性:    >   (用分子式表示)。
(5)请写出:CH3OH和O2与KOH溶液组成的燃料电池总反应式:                           
答案
(1)Na     1分     第二周期VA族    2分
(2)
(3)Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)HCl>H2S   
(5)2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O
解析

试题分析:由A、C形成的化合物常温下为液态,猜测其为H2O,A是H,C 是O,故B是N,E是S,D是Na ,F 是Cl。
(1)原子半径最大的是钠,N元素在元素周期表中的位置是第二周期VA族。
(2)D(Na)与E(S)可形成化合物为Na2S,电子式为,属于离子晶体。
(3)A(H)、C(O)、E(S)三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液是浓硫酸。所以与铜的化学方程式是Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(4)E(S)、F(Cl)气态氢化物分别是H2S、HCl,同一周期,气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以HCl>H2S。
(5)CH3OH和O2反应的化学方程式是: 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ① 电解质溶液为KOH溶液,CH3OH反应生成的CO2会和KOH反应,CO2+2KOH=K2CO3+H2O   ②
①+②×2,得:甲醇燃料电池的总化学反应为:2CH3OH+3O2+4KOH=6H2O+2K2CO3
总离子反应为:2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O
核心考点
试题【现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
据下表信息,判断以下叙述正确的是(    )        部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
G
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
+5、-3
-2
 
A.GOH溶液和M(OH)3可以相互反应
B.非金属性:T<Q
C.气态氢化物的稳定性:R>T
D.L2+与T2-核外电子数相等
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如图是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸,下列说法正确的是:
A.M为氮元素
B.原子半径:Y>X
C.氢化物沸点:X>N
D.M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y的单质是常见的金属,可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是( )
A.由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质
B.元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健
C.元素Y、Z分别形成的简单离子,后者的离子半径较前者大
D.元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应

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据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A.20Ne和22Ne的中子数相同B.22Ne的质子数为12
C.20Ne和22Ne的质量数相同D.20Ne和22Ne互为同位素

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人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程,下列先后顺序中符合史实的是
①道尔顿提出的原子论             ②卢瑟福的原子结构行星模型
③波尔提出的原子力学模型         ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型
A.①④②③B.①②④③C.②①④③D.①③②④

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