题目
题型:不详难度:来源:
其中Cl化合价为
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(1)氯原子最外层有 种能量不同的电子,某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反,写出该化合物的分子式 。
(2)下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
A.CS2中各元素的化合价 B.气态氢化物的稳定性
C.元素在周期表中的位置 D.最高价含氧酸的酸性
(3)以下性质的比较正确的是
A.键长:HF>HCl B.稳定性:HF>HCl
C.酸性:HF>HCl D.沸点:HF>HCl
O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的***菌消毒能力。常温常压下发生反应如下:
反应① O3
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反应② [O]+O3
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总反应:2O3
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(4)一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知:O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
pH t / min T / ℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
在30°C、pH=4.0条件下,O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。
(5)根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。(填字母代号)
A.40°C、pH=3.0 B.10°C、pH=4.0 C.30°C、pH=7.0
(6)下列叙述正确的是
A.降低温度,K增大 B.K=K1+K2
C.适当升温,可提高消毒效率 D.压强增大,K2减小
答案
(2)AD (2分)
(3)BD (2分)
(4)1×10—4 (2分)
(5)B<A<C (2分)
(6)AC (2分)
解析
试题分析:(1)氯原子最外层电子排布式为3S2SP5,3S,3P两种轨道,故有2种能量不同的电子,某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反,应该为+2价,该化合物的分子式 OF2 。
(2)A中CS2中各元素的化合价为负的说明得电子能力强,非金属性强,正确。B.气态氢化物的稳定性越强其对应元素的非金属性越强,正确。C.两中元素在周期表中的位置无法进行判断,错误。D.最高价含氧酸的酸性硫酸强于碳酸,正确。选ABD。
(3)A.由于F原子半径小于氯,故键长HF<HCl,故错误。B中稳定性:HF>HCl,正确。C.酸性:HF<HCl,不能通过氢化物水溶液的酸性强弱判断,错误。D.沸点:HF>HCl,由于前者分子间存在氢键,故正确。
(4)根据表中数据在30°C、pH=4.0条件下,O3的分解速率为0.0216/(2*108)=1×10—4mol/ (L·min)。
(5)根据表中数据,O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为B<A<C .
(6)正反应是放热反应,A中降低温度平衡正向移动,K增大,正确。B中应该是K=K1*K2,错误。C.适当升温,平衡右移,使溴氧的量较多,可延长消毒,正确。D中K2不变,只与温度有关,错误。
核心考点
试题【自然界中的水要经过消毒***菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂,其中Cl化合价为价。(1)氯原子最外层有 种能量不同的电子,某化合物】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.34S原子核内中子数为16 B.16O2比18O2沸点更低
C.2H+的酸性比1H+的酸性更强D.13C和15N原子核内的质子数相差2
A.M2+的离子半径比N2―小 | B.M的原子序数比N小 |
C.M和N原子的电子层数相等 | D.M和N原子最外层电子数相等 |
A.硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 |
B.硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 |
C.硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 |
D.硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道 |
A.-1 | B.+2 | C.0 | D.+3 |
A.a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物 |
B.b、c、d分别与a形成的化合物,沸点由高到低依次为:d>c>b |
C.原子半径由大到小的顺序是 e>f>b>c>a |
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是 d>c>f>b |
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