题目
题型:不详难度:来源:
A.元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物 |
B.四种元素简单离子的半径:X < Y < Z < W |
C.Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体 |
D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
答案
解析
试题分析:短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,Z 是地壳中含量最高的元素,Z为氧元素,X 的原子半径比Y 的小,则X不可能与Y处于同一周期,Y的原子序数小于氧元素,故Y处于第二周期,X处于第一周期,则X为氢元素,X与W同主族,故W为Na元素,四原子最外层电子数之和为13,则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5,故Y为氮元素,A.元素W分别与X、Y、Z形成的化合物分别是NaH,NaN3,Na2O,都是离子化合物,正确;同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下一阵子半径增大,故原子半径Na>N>O>H,其离子半径顺序为H+<Na+<O2-<N3-,故B错误;形成的晶体中没有原子晶体,C错误。只含H,N,O三种元素,由H、N、O三元素组成的化合物中,若硝酸为共价化合物,硝酸铵为离子化合物,故D正确;故选D。
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
我国钾长石(KAlSi3O8)的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾:NaCl (l) +KAlSi3O8 (s)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101140244-33222.png)
完成下列填空:
(1)硅原子的最外层电子占据了 个轨道,有 种能量。
(2)氯化钠的熔点比氯化钾的 (填“高”或“低”),原因是 。
(3)把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列 。
(4)参与上述反应且位于同一周期的几种元素中,有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应,这种元素是 。
(5)为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率)与温度的关系,进行实验(氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1),获得如下数据:
时间(h) 钾元素 温度 熔出率 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 |
890℃ | 0.579 | 0.691 | 0.694 | 0.699 | 0.699 |
950℃ | 0.669 | 0.714 | 0.714 | 0.714 | 0.714 |
①分析数据可以得出,该制备氯化钾的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
②计算890℃时,氯化钠的平衡转化率 。(式量:KAlSi3O8–278 NaAlSi3O8 –262)
③950℃时,提高熔出钾的速率可以采取的措施是 (写出两种)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101140240-48733.png)
A.质子数为48 | B.中子数为48 | C.质量数为22 | D.原子序数为22 |
A.非金属性:A>C
B.原子半径:B<C<D
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C
D.单质B常温下能溶于浓硝酸
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101140236-67527.png)
A.原子半径:W>Z>Y>X |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X |
C.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低 |
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
A.61 | B.114 | C.175 | D.289 |
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