题目
题型:不详难度:来源:
A.与A形成化合物的稳定性C>B>E
B.形成简单离子的半径E>D>B
C.单质B和D在常温下化合生成D2B2
D.C的最高价氧化物的水化物酸性最强
答案
解析
核心考点
试题【A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及B、E分别是同一主族元素,B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)。
(1)生成物中除了氮气与二氧化碳外,还有一种物质A,则A的电子式为 ,A属于________化合物。
(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种。其中一种元素的单质可用于制药,其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂,该元素在周期表中的位置是 。
(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示);
(4)下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。
A.同条件同浓度溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
(1)用化学符号表示X的一种核素 。
(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式 。
(3)Z的单质在W的单质中燃烧,生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为 。
(4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为 。
(5)XW4的电子式为 。
(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分,该试剂可用于实验室多种气体的制备,写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
①R作氧化剂: 。
②R作还原剂: 。
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式: _____ 。F的原子结构示意图为: 。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键(填“离子”或“共价”,下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 _____ 化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为: 。
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性 ____ 于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论 。
(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示) > 。
(2)X单质在空气中加热生成的化合物是 化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 。
(5)Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电,溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键(填“离子”或“共价”)。
A.由于相对原子质量R>Y,所以X、R组成化合物的沸点高于X、Y组成的化合物 |
B.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物 |
C.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 |
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
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