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题目
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在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(  )
A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)           B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)
C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)           D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)
答案
C
解析
同周期元素,从左到右第一电离能呈现增大的趋势,但由于氮原子的p能级电子处于半充满状态,所以第一电离能N>O。
核心考点
试题【在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(  )A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)     】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法中正确的是(  )
A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5
C.基态铜原子的轨道表示式
D.基态碳原子的轨道表示式

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A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
元素
有关性质或结构信息
A
负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
B
B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C
C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D
D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
E
E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和
 
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)    I1(Y)。 
(2)E元素原子的核外电子排布式为                      
(3)盐X的水溶液呈    (填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性    (填“强”或“弱”)。 
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为    ,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是                                 
(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:             
写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:                          
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据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子,其中5个,1个。下列关于 和的说法不正确的是(  )
A.是两种核素B.互为同位素C.中子数分别为176和177D.电子数相差1

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下列说法中正确的是(  )
A.任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.互为同位素,22互为同素异形体
C.常温下,4.48 L 2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)
D.O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示

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日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯向外界泄漏。下列相关说法错误的是(  )
A.每个原子中有82个中子
B.CsOH的碱性比KOH强
C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐
D.I-比F-还原性强

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