题目
题型：不详难度：来源：
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | 原子最外层电子数是电子总数的2／3 |
| Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
下列说法正确的是
A．Z的氧化物属于碱性氧化物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．离子半径：Z>W
D．气态氢化物的热稳定性：X>W
答案
解析
试题分析：先确定W、X、Y、Z四种元素分别为S、Si、C、Na，钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠不是碱性氧化物，故A项不正确；B项中最高价氧化物对应水化物分别为：碳酸和硅酸，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故B正确；C项中硫离子的半径大于钠离子的半径，故C项不正确；D项中同周期的气态氢化物稳定性从左向右逐渐增强， H2S>SiH4，故D项错误。
核心考点
试题【W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2／3Z第三周期原子半径最小的金属 下列说法】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是 。
（2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是 (填物质名称)；负极的电极反应式为 。
（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为 。
（4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH-)= 。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度 (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。
（5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：
2C(g)
Y2(g)+3Z2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表| 时间t／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 总压强P l00 kPa | 4 | 4.6 | 5.4 | 5.8 | 6 | 6 |
该反应的化学平衡常数表达式是 (用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为 。
（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)
H=+67．7 kJ·mol-1。②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)
H="-534" kJ·mol-1。则2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)
H= kJ·mol-1| A．115号元素在第六周期 |
| B．113号元素在第七周期ⅢA族 |
| C．115号和113号元素都是非金属元素 |
| D．镅元素和115号元素不在同一周期 |
| A．该元素的名称是钠 |
| B．该元素的原子序数为11 |
| C．该元素的地壳中的含量为22.99% |
| D．该元素的元素符号为Na |
( )。
| A．第三周期ⅤA族 | B．第四周期ⅢA族 |
| C．第五周期ⅢA族 | D．第四周期ⅤA族 |
( )。
| A．b＋n－m | B．b－m－n | C．b＋n＋m | D．b－n＋m |
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