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题目
题型:不详难度:来源:
某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器:试管、胶头滴管
药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号
实验方案
实验现象

向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置
液体分为两层,下层呈_____色

向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置
液体分为两层,下层呈_____色
 
(4)实验结论:_________________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强:______________、______________。
答案
(3)①橙红 ②紫红
(4)同主族元素从上到下,元素原子的得电子能力逐渐减弱
(5)①Cl2+2Br=Br2+2Cl 2I+Br2=2Br+I2
②HF的稳定性比HCl的强 F2能置换出水中的氧,而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)
解析
向溴化钠溶液中加入新制氯水,发生反应:Cl2+2Br=Br2+2Cl,证明氧化性:Cl2>Br2;再加入四氯化碳后,振荡静置,溶液分层,上层近无色,下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水,发生反应:Br2+2I=I2+2Br,证明氧化性:Br2>I2;再加入四氯化碳后,振荡静置,溶液分层,上层近无色,下层呈紫红色。两个实验说明:同主族元素从上到下,元素原子的得电子能力逐渐减弱。
核心考点
试题【某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
aXnbYm两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是(  )。
A.b-a=n+mB.a-b=n-m
C.核电荷数Y<XD.质子数Y>X

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据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(  )。
A.He原子核内含有4个质子
B.He和He互为同位素
C.He原子核内含有3个中子
D.He的最外层电子数为2,所以He具有较强的金属性

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下列说法正确的是(  )。
A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的
C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子
D.Ar、K、Ca的质量数相同,所以它们互为同位素

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X表示原子:
(1)中性原子的中子数N=______。
(2)AXn共有x个电子,则该阳离子的中子数N=______。
(3)AXn共有x个电子,则该阴离子的中子数N=______。
(4)12C16O2分子中的中子数N=________。
(5)A2原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2所含电子的物质的量为________。
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(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为________,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为________,中子数是9的核素表示为________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。
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