题目

题型：不详难度：来源：

某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈_____色
②	向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈_____色

 
(4)实验结论：_________________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。

答案

(3)①橙红　②紫红
(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱
(5)①Cl₂＋2Br^－=Br₂＋2Cl^－　2I^－＋Br₂=2Br^－＋I₂
②HF的稳定性比HCl的强　F₂能置换出水中的氧，而Cl₂不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)

解析

向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl₂＋2Br^－=Br₂＋2Cl^－，证明氧化性：Cl₂＞Br₂；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br₂＋2I^－=I₂＋2Br^－，证明氧化性：Br₂＞I₂；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱。