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题目
题型:不详难度:来源:
对于s轨道及s电子云,下列说法正确的是(  )。
A.某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大
B.s电子在以原子核为中心的球面上出现,但其运动轨迹测不准
C.s能级有自旋方向相反的两原子轨道
D.s轨道的电子云图为球形,说明电子在空间各位置出现的机会相等

答案
A
解析
A项中,原子轨道的能量是由n和l共同决定的,对于l已确定的轨
道,n值越大能量越高,故A项正确;B项中,s轨道的电子云为球形对称,
向空间各处伸展方向相同,s电子在空间各处均可能出现,不限于出现在球
面上,故B项不正确;C项中,s能级只有一条原子轨道,故C项不正确;
D项中,s轨道的电子云图为球形,并不说明电子在原子核外空间各处出的
机会相等。在离核近的区域,电子出现的机会大,在离核远的区域,电子出
现的机会小。
核心考点
试题【对于s轨道及s电子云,下列说法正确的是(  )。A.某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大B.s电子在以原子核为中心的球面上出现,但其运动轨迹测不准C.s能】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
各电子层排布电子的总数遵循以下规则:①每层最多容纳2n2个电子;②原子最外层电子数≤8;③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是(  )。
A.能量最低原则
B.泡利不相容原理
C.洪特规则
D.能量最低原则和泡利不相容原理

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下列各种基态原子的核外电子排布式中,正确的是(  )。
A.1s22s12p2B.1s22s22p33s1
C.1s22s22p63s14s1D.1s22s22p63s23p64s1

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下列各原子或离子的电子排布式错误的是(  )。
A.C 1s22s22p2
B.O2 1s22s22p6
C.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
D.Al3 1s22s22p6

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某元素原子仅有的2个价电子填充在n=4,l=0能级上,则该元素的原子序数为(  )。
A.14B.19C.20D.33

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下列叙述中,正确的是(  )。
A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子
C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反

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