题目
题型:不详难度:来源:
| X | | Y |
Z | | W | |
A.X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.Y的氢化物(H2Y)不稳定,100℃以上即可分解
C.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D.W的非金属性比Y的非金属性弱
答案
解析
试题分析:根据X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置可知,X与Y是第二周期元素,Z与W是第三周期元素。X、W的质子数之和为21,根据在周期表中的位置可知,W的原子序数比X的原子序数多9个,因此X的原子序数是6,W的原子序数是15,因此X是碳元素,W是P元素,则Y是氧元素,Z是铝元素。A、碳元素位于元素周期表中第2周期第ⅣA族,A不正确;B、Y的氢化物(H2Y)水稳定性强,100℃以上不会分解,B不正确;C、Z的最高价氧化物的水化物氢氧化铝是一种两性氢氧化物,不是强碱,C不正确;D、P的非金属性比O的非金属性弱,D正确,答案选D。
核心考点
试题【X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可知 X YZ W A.X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B.Y】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
B | C |
| D |
A.简单离子的半径大小关系:B>C>E
B.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C.由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中,阴、阳离子个数比为1:1
D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物,其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
A.核外电子排布为 |
B.原子核内有1个中子 |
C.与He互为同位素 |
D.比He具有相同的质子数 |
A.常压下,五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 |
B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高 |
C.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
D.Y元素比W元素的非金属性强 |
A.原子半径:As>Cl>P |
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr |
C.还原性:As3->S2->Cl- |
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。 |
B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料,用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。 |
C.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。 |
D.原子结构模型的演变经历了: |
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