题目
题型:不详难度:来源:
A.同周期元素,随着核电荷数的增加,I1总体上呈现由小到大的变化趋势 |
B.电离能越大,表示气态时该原子越易失电子 |
C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 |
D.电负性是相对的,所以没有单位 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)组成A分子的原子的元素符号是________。
(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)1个C分子中包含________个σ键。
(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明D是何物质):________。
Ⅱ.CO的结构可表示为CO,N2的结构可表示为NN。
(5)下表是两者的键能数据(单位:kJ·mol-1):
| A—B | A=B | A≡B |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
N2 | 154.9 | 418.4 | 941.7 |
结合数据说明CO比N2活泼的原因:________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
(6)基态Ni原子的核外电子排布式为________,基态Cu原子的价电子排布式为________。
(7)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
A.②⑤ | B.①③⑤ | C.②③④ | D.①⑤ |
A.16O2与18O3互为同位素 |
B.氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物 |
C.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数比均为1:2 |
D.O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 |
A.34S原子核内中子数为16
B.1H216O和1H218O的相对分子质量不同
C.13C和15N原子核内的质子数相差2
D.2H+结合OH-的能力比1H+的更强
A.Z2Y | B.X2Y2 | C.Z2Y2 | D.ZYX |
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