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题目
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根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有    种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有    (填两种化合物的化学式)。 
(2)属于稀有气体的是    (填元素符号,下同)。 
(3)形成化合物种类最多的两种元素是 。 
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)    。 
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性    大于    (填化学式)。 
答案
(1)7 K2O、K2O2(KO2也可以)
(2)He、Ne、Ar
(3)C、H
(4)Na
(5)NH3 SiH4
解析
前20号元素中,(1)属于金属元素的共有7种,其中金属性最强的元素是钾,钾与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等;(2)属于稀有气体的有He、Ne、Ar;(3)形成化合物种类最多的两种元素是C、H;(4)同一周期,随原子序数递增原子半径逐渐减小,故第三周期中,原子半径最大的是Na;(5)非金属性:N>P>Si,故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
核心考点
试题【根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有    种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有    (填两种化合物的化】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
A
B
A
B
①制半导体的元素
(a)ⅢB至ⅥB的过渡元素

 
②制催化剂的元素
(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”

 
③制耐高温材料的元素
(c)金属与非金属元素分界线附近

 
④制制冷剂的元素
(d)相对原子质量较小的元素

 
⑤地壳中含量较多的元素
(e)过渡元素

 
 
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A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H2,用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出这两种元素的名称:A       ,B      。 
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A      ,B       。 
(3)用电子式表示A、B形成的化合物。
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(双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(  )。
A.元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
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有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B离子和C离子核外电子数相同。
(1)这四种元素分别是:A     ,B     ,C     ,D     。 
(2)用电子式表示C和D形成化合物的过程:           。 
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下列说法正确的是(  )。
A.NaCl固体中含有共价键
B.CO2分子中含有离子键
C.C是碳元素的三种核素
D.O含有相同的中子数

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