题目
题型:不详难度:来源:
A.A.元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
B.元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
C.原子半径的大小顺序为rY>rW>rX
D.元素X可能为硼或碳或氮
答案
解析
试题分析:A.Y、Z是同一周期的元素。元素的原子序数越大,元素的非金属性就越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。因此元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强。错误。B.具有如图所示关系的元素情况比较多,可以是B、Al、Si、P;C、Si、P、S;也可以是N、P、S、Cl.因此该说法不准确。错误。C.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。故原子半径的大小顺序为rW > rY >rX。错误。D.根据选项B的分析可知元素X可能为硼或碳或氮。正确。
核心考点
试题【短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是A.A.元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B.元素Z一定位于元素周期表的第3】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①a-b=m-n
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A.②③ | B.③ | C.①②③④ | D.①②③ |
A.X、Y、Z三种元素不能组成一种盐 |
B.X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物 |
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物,可能是酸、碱或两性的物质 |
D.X、Y形成的一种离子跟H+反应可生成Y的离子 |
(1)在这10种元素中,非金属性最强的是 (填序号);
(2)元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为 ,元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式 ;
(3)②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42,M中含有的化学键类型有 ;
(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性: > (用化学式表示)
(5)元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
(6)元素④和③形成的化合物属于 化合物,用电子式表示其形成过程 。
(1)写出各元素符号:X 、Y 、Z 。
(2)X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 , Z和氢形成的化合物的电子式为 。
(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ,生成物与水反应的化学方程式为 。
| W | X | Y | Z |
结构或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
(1)Z在元素周期表中位于 族。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是 (填元素符号)。
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 (填序号)。
A.自然界中的含量 B.单质与酸反应时失去的电子数
C.单质与水反应的难易程度 D.最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因: ,原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y,失电子能力X>Y。
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是 。
(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有 (填序号)。
A.m、n B.m、y C.n、y
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