题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出B、C两种元素的元素名称:B ,C ,指出D在周期表中的位置 。
(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为 (用化学式表示)。
(3)写出淡黄色固体E的电子式 ,其中含有的化学键为 。
(4)钾元素与B元素位于同一主族,钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似),写出KA2与CO2发生反应的化学方程式 。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂,为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它
们的物质的量之比为 。
答案
(3)Na2O2的电子式; 离子键、非极性键(或共价键);
(4)4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2; 1:2
解析
试题分析:A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,则A是8号元素O;B元素与A元素可组成一种化合物E,为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,则B为Na元素;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子;则C为Mg元素;D元素原子的M层上有7个电子。则D为Cl元素。(1)B、C两种元素的元素名称分别是B:钠;C:镁。Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅦA族。(2)Cl、S是同一周期的元素,元素的非金属性Cl>S。元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性就越强。所以气态氢化物HC>H2S;F、Cl是同一主族的元素。从上到下,元素的原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱。所以氢化物的稳定性HF >HCl。所以这些元素的氢化物稳定性由强到弱为HF > HCl > H2S。(3)淡黄色固体Na2O2的电子式为:。Na2O2是离子化合物。在Na与O之间以离子键结合,在O、O之间以非极性共价键结合。所以Na2O2中含有的化学键为离子键、非极性键。(4)KO2与CO2发生反应的化学方程式为4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2;K2O2与CO2反应的方程式为:2K2O2 + 2CO2 =2K2CO3 + O2。若使吸收的CO2与生成的O2体积相同,则n(K2O2):n(KO2)=1:2.
核心考点
试题【现有A、B、C、D四种元素,A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素可组成一种化合物E,为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.热稳定性:HF<HCl<HBr | B.微粒半径: O2->Mg2+>Cl- |
C.第一电离能:Si>Al>Mg | D.电负性:Si>Al>Mg |
A.酸性:H3AsO4> H2SO4>H3PO4 | B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH |
C.熔点:MgBr2<SiCl4<SiC | D.沸点:PH3<NH3<H2O |
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W |
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z |
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1 |
A.高氯酸的酸性比亚硫酸强 | B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强 |
C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好 | D.氯原子最外层电子数比硫原子多 |
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 |
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 |
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 |
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