题目

题型：不详难度：来源：

将下列物质按照要求由高到低的顺序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：            。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能：            。
（3）H₂O的相对分子质量比H₂S小，但沸点却高的原因          。
（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO₂晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为        。

答案

（1）SiC＞ NaF＞ NaCl＞冰醋酸；
（2）N＞O＞C；
（3）水分子间存在氢键使分子间作用力增大，沸点升高；
（4）AB或BA。

解析

试题分析：（1）根据晶体类型的熔沸点的高低顺序，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体中，离子半径越小，熔沸点越高。所以四种物质熔沸点由高到低的顺序SiC＞ NaF＞ NaCl＞冰醋酸；
（2）同周期元素的第一电离能随核电荷数增加而增大，但是氮原子的最外层电子为半充满状态，比较稳定，所以第一电离能最大，因此C、N、O三种元素的第一电离能N＞O＞C；
（3）水分子间存在氢键使分子间作用力增大，沸点升高；
（4）由晶胞中原子个数的计算方法得该晶胞中有8×1/8+6×1/2=4个A，有12×1/4+1=4个B，所以AB的原子个数比为1:1,分子式为AB或BA。