题目
题型:不详难度:来源:
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A.气态氢化物的稳定性:N>R |
B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键 |
D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7 |
答案
解析
试题分析:第三周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小,即X→R为Na→Cl。A项中,气态氢化物的稳定性:HCl>PH3,故N>R不正确;B.Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不能溶于弱碱稀氨水;C.Y和R形成的化合物是MgCl2,只含离子键,不含共价键;D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液含Na2SiO3,水解溶液的pH>7。
核心考点
试题【 第三周期元素,浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性:N>RB.Z的最高】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数 |
B.M可能存在16M、18M两种核素 |
C.M2-的离子与R+的电子层结构不可能相同 |
D.两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键 |
A.2s的电子云模型是:![]() |
B.肽键的结构式为:![]() |
C.H2S分子的球棍模型为:![]() |
D.最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为:![]() |
A.金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低
B.C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强
C.H+、Li+、H-的半径由小到大
D.物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强
A.分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体 |
B.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 |
C.Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:R>Z>Y |
D.X的氢化物比R的氢化物稳定,X的氢化物熔沸点比R的氢化物低 |
(1)写出羰基硫的电子式 ,羰基硫分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子。
(2)下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。
a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
(3)羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S,对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式 ,负极的反应产物为 (填化学式)。
为除去羰基硫,工业上常采用催化加氢转化法,把羰基硫转化为H2S再除去:COS + H2
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(4)已知升高温度,会降低羰基硫的转化率。则升高温度,平衡常数K ,反应速率 (均选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(5)若反应在恒容绝热密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.容器内气体密度保持不变 b.容器内温度保持不变
c.c(H2)=c(H2S) d.υ(H2)正=υ(H2S)正
(6)已知该反应的平衡常数很大,说明 。
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