题目
题型:不详难度:来源:
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| | c | | | d | e | | ||||||||||
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(1)a的氢化物的分子构型为 ,中心原子的杂化形式为 ;d的最高价氧化物的分子构型为 ,中心原子的杂化形式为 ,该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ,原因是: 。
(3)将g的无水硫酸盐溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子,写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。
(4)f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ,已知f 3+ 的配位数是6,为确定f的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,第二种配合物的化学式为 ,该配合物的配体是 、 ;
(5)c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
c单质晶体中原子的配位数为 。若已知c的原子半径为r,NA代表阿伏加德罗常数,c的相对原子质量为M。该晶体的密度为 (用字母表示)。
答案
(2)HF ,HF中有氢键
(3) (4)[Co(NH3)5SO4]Br, NH3、SO42-
(5) 12、
解析
试题分析:根据元素在周期表中的位置可确定a是N;b是F;c是Al;d是S;e是Cl;f是Co;g是Cu。(1)NH3分子构型为三角锥型;中心原子N的杂化形式为sp3杂化;SO3分子构型为平面三角形;中心原子S的杂化形式为sp2;由于各个化学键的排列是对称的,所以该分子是非极性分子。(2)在HF、H2S、HCl三种物质中由于在HF的分子之间存在氢键,增加了分子之间的相互作用力,所以HF的沸点最高。(3)在溶液中Cu2+是以四水和铜离子的形式存在的,其结构简式是。(4)Co(NH3)5BrSO4。Co3+ 的配位数是6可形成两种配合物为确定f的配合物的结构,在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀,证明SO42-不是配位体;在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,证明在化合物中SO42-是配位体。则第二种配合物的化学式[Co(NH3)5SO4]Br;该配合物的配体是NH3及SO42-。(5)Al单质晶体中原子的堆积方式为立方面心堆积。则Al单质晶体中原子的配位数为(3×8)÷2=12;在每个晶胞中含有的Al原子的个数为8×1/8+6×1/2=4.由于的原子半径为r,所以晶胞的边长。则该晶体的密度为。
核心考点
举一反三
A.钡 | B.铁 | C.钙 | D.碘 |
A.元素的原子半径呈周期性变化 |
B.元素原子量的递增,量变引起质变 |
C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
A.13C与15N有相同的中子数 |
B.13C与C60互为同位素 |
C.15N与14N是N元素的两种同位素 |
D.15N的核外电子数与中子数相同 |
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 |
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 |
C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 |
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 |
A.原子半径: A>B>D>C | B.原子序数: d>c>b>a |
C.离子半径: C>D>B>A | D.单质的还原性: A>B>D>C |
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