题目
题型:不详难度:来源:
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 其阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,其原子的最外层电子数是次外层的1/4 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性,且与C同周期 |
E | 与C同周期,其原子半径在该周期最小 |
R | 有多种化合价,其最高正价为+6价 |
(1)写出下列元素的名称:C ,E ;画出B的阴离子结构示意图: 。
(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是 (用化学式表示)。E元素的最高价含氧酸的化学式是 ;
(3)实验证明D的氢氧化物(或氧化物)具有两性的操作方法是: 。
(4)在一定条件下,RO32-与R2-可发生反应:RO32-+2R2-+6H+ = 3R+3H2O,下列有关叙述中,正确的是 (填序号)。
A.元素R位于周期表中第3 周期,ⅥA族
B.R2-与氖原子电子层结构相同
C.RO32-在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
D.反应中消耗1 mol RO32- ,转移的电子的物质的量为4 mol
(5)请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式,要求:(1)单质之间的置换 (2)在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。 ; 。
答案
(1)镁 氯
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101103101-60881.png)
(3)向其氢氧化物(或氧化物)中分别加入足量NaOH溶液、盐酸,固体都能够溶解。 (4)AD ;
(5)Mg+2H+=Mg2++H2↑(或2Al+6H+=2 Al3++3H2↑;或3Mg+2Al3+=3Mg2++2Al)
Cl2+S2-=S↓+2Cl-(或Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+)
解析
试题分析:根据题意可推知这几种元素分别是:A是H;B是O;C是Mg;D是Al; E是Cl;R是S。(1)C元素的名称是镁;E元素的名称为氯;(2)O、Mg、Al的离子的电子层结构相同,都是2、8的排布。对于电子层结构相同的微粒来说,离子的核电荷数越大,离子的半径就越小。所以简单离子半径由大到小的顺序是O2->Mg2+>Al3+;Cl元素的原子最外层有7个电子,最高化合价为+7价,所以其最高价含氧酸的化学式是HClO4。(3)证明Al(OH)3具有两性的操作方法是向Al(OH)3中分别加入足量NaOH溶液、盐酸,固体都能够溶解。就可证明。(4)A. S的核外电子排布是2、8、6,因此元素R位于周期表中第3 周期,ⅥA族。正确。B.S2-与Ar原子电子层结构相同。错误。C.SO32-在有的反应中具有氧化性,在有的反应中表现还原性。错误。D.根据氧化还原反应中的电子转移数目相等可知在反应RO32-+2R2-+6H+ = 3R+3H2O中,每消耗1 mol RO32- ,转移的电子的物质的量为4 mol。正确。(5)符合题意的两个反应的离子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑;Cl2+S2-=S↓+2Cl-等。
核心考点
试题【(13分)有A、B、C、D、E、R六种短周期元素,其元素特征信息如下表: 元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B其阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101103024-14995.png)
A.原子半径Z > Y |
B.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 |
C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 |
D.M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应 |
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101103019-70517.jpg)
(1) 写出W的原子结构示意图: 。
(2) 将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为 。
(3) 已知:①X(s) + O2(g) =XO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
③XH4(g) + 2O2(g) =XO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ·mol-1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为 。
(4) ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时,ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。
(5) 利用原电池原理,可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式:___________。
(6) 将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101103020-16191.jpg)
①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②a点溶液中,c(Na+): c(Cl-)= _______________。
(1)基态 Cu+ 的核外电子排布式为 。在高温下CuO 能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因: 。
(2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,它属于 晶体。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 。(填标号)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 |
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形 |
C.第一电离能:N>O>C>B |
D.化合物A中存在配位键 |
(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为 。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101103016-90162.jpg)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101103017-73217.jpg)
Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
920 | 801 | 1291 | 190 |
BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
-107 | 2073 | -57 | 1723 |
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
A | | | |||||||||||||||
| | | | M | Q | R | | | |||||||||
| | E | | | | D | | ||||||||||
| | | G | | | | J | | | | | | | | | | |
(1)G和J形成的合金是一种贮氢材料,其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有 个。该晶体属于 晶体
A .离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D. 金属晶体
(2)M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R,该分子是一种 分子(填极性或非极性)。
(3)请写出D-的电子排布式: 。
(4)M2A2也是直线型分子,1个分子中含有 个σ键。
(5)化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构,请画出其结构式。(用元素符号表示)
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