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题目
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(12分)【化学-物质结构与性质】
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。
(1)F原子基态的核外电子排布式为                   
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是             (用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是                                     
(4)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体,则CAB的结构式为          
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为        
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为          

答案
(共12分)
(1)[Ar]3d104s1(2分)
(2)N>O>C(2分)
(3)B的氢化物分子之间存在氢键(2分)
(4)[N=C=O](2分)
(5)sp(2分)
(6)NaNO2(2分)
解析

试题分析:原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素.其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等,原子核外电子排布式为1s22s22p2,故A为碳元素;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同,则C原子核外电子排布式为1s22s22p4,故C为O元素,由原子序数可知B为N元素;F的原子序数为29,则F为Cu;E和C位于同一主族,则E为S元素;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素,处于ⅠA族,原子序数大于O元素小于S元素,故D为Na。
(1)F原子核外电子数为29,基态的核外电子排布式为[Ar]3d104s1
(2)同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势,但N元素2p能级容纳3个电子,处                 于半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于氧元素,故第一电离能N>O>C。
(3)NH3分子之间存在氢键,CH4分子间的作用是范德华力,氢键比范德华力更强,故其沸点高于CH4
(4)OCN-与CO2互为等电子体,价电子总数相等,二者结构类似,则OCN-的结构式为[N=C=O]-
(5)元素C与S所形成的常见化合物为CS2,CS2的结构类似于CO2,S原子的杂化方式与CO2中C原子的杂化方式相同,为sp杂化。
(6)由晶胞结构可知,晶胞中存在NO2-结构微粒,位于顶点和体心,微粒数目=1+8×1/8=2,
Na+位于8条棱的中心,数目=8×1/4=2,故该化合物的化学式为NaNO2
核心考点
试题【(12分)【化学-物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如右图所示,已知W的一种同位素的质量数为18,中子数为10;M和Ne原子的核外电子数相差1;N与X相邻,N的单质是日常生活中常用的金属材料;Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍;Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等,原子符号表示为     ;元素Y在周期表中的位置是                    
(2)下列有关物质性质的比较中,正确的是       (填字母编号)。
A.W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性:W>Y>X
B.M、X、Z三种元素形成的单质熔点:X>M>Z
C.Y、Z两种元素的含氧酸酸性:Z>Y
D.Y、Z两种元素的单核阴离子还原性:Y>Z
(3)元素W与M按原子个数比1:l形成的化合物的电子式为           
(4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于       形。
(5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物,其中水溶液酸性最弱的是   (填化学式)。
(6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应,写出该反应的离子方程式        
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下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1︰2

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
 
R
 
X
T
Z
 
Q
 
 
A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R <T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
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【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,B原子基态时s电子数与P电子数相等,C在元素周期表的各元素中电负性最大,D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为               
(2)AB32-的立体构型是    ,其中A原子的杂化轨道类型是    
(3)A22-与B22+互为等电子体,B22+的电子式可表示为    ,1mol B22+中含有的π键数目为   
(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键        
(5)化合物DC2的晶胞结构如图所示,该离子化合协晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是         (只要求列算式,阿伏加德罗常数的值为NA

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