题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D₂C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：
（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是              （填化学式）。
（2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式             。
（3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为      。
（4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L^-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是                      。

答案

（1）NH₃  
（2）H₂O₂+OH^-=HO₂^-+H₂O HO₂^-+OH^-=H₂O+O₂^2- （或H₂O₂+2OH^-=O₂^2-+2H₂O）    
（3）
（4）NH₄NO₂+AgNO₃=AgNO₂↓+NH₄NO₃     c(NO₂^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 
（5）HS^-+OH^-=S^2-+H₂O  

解析

根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E五种元素分别是H、N、O、Na、S。
（1）NH₃的沸点比H₂S的要高。
（2）过氧化氢可以看作是二元弱酸，所以和氢氧化钠反应的方程式为H₂O₂+2OH^-=O₂^2-+2H₂O。
（3）H和N要形成离子化合物，则只能是氢化铵，其电子式为

（4）硝酸银易溶于水，所以白色沉淀应该是亚硝酸银，方程式为NH₄NO₂+AgNO₃=AgNO₂↓+NH₄NO₃；溶液显酸性，说明NH₄^＋的水解程度大于NO₂^－的水解程度，所以离子浓度大小顺序是c(NO₂^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。
（5）根据XY的性质及组成结构特点可知，X是NaOH，Y是NaHS，二者反应的方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O。