题目
题型：不详难度：来源：
| A．XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构 |
| B．XeF4分子中Xe的化合价为0价 |
| C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 |
| D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 |
答案
解析
试题分析：A、Xe原子本身已达8电子稳定结构，再与F结合会超过8电子，错误；B、XeF4分子中F为-1价，则Xe为+4价，错误；C、上述反应中氧化剂是4 XeF4，还原剂是2 XeF4和6 H2O，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，错误；D、XeF4按上述方式水解，根据C的分析，每生成4molXe，转移16mol电子，正确，答案选D。
核心考点
试题【 XeF4在水中的反应为：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列说法中正确的是 A．XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。
（1）Sn元素价层电子排布式为 。
（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出
所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为 。
（3）SnCl4分子的空间构型为 ，SnCl4与CCl4中
沸点较高的是 。
（4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为 。
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因： 。
（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度 为 。
（1）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB＝NH)3通过如下反应制得：3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。请回答：
①H3BNH3中是否存在配位键 （填“是”或“否”），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 ，CH4、H2O、CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为 。
②与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为 （填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为 。
④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图ａ为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为 ，图ｂ为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为 。
（2）一种铜合金具有储氢功能
①Cu2+的价层电子排布式为 。
②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是 。
③铜的单质中按ABCABC……方式堆积，设铜原子半径为a pm，则该晶体的密度为 g/cm3（阿伏伽德罗常数值为NA）
| A．原子半径：Z<Y<W |
| B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y<W |
| C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性 |
| D．Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同 |
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为 ；
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是 ；
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。
Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。
（2）下列说法正确的是 (填字母序号)。
| A．第一电离能大小：S>P>Si |
| B．电负性顺序：C<N<O<F |
| C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低 |
| D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 |
g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。(用含、NA的计算式表示)
| A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B．含Y元素的盐溶液一定显酸性 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W |
| D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
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