题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素D在周期表中的位置是 。
(2)该配位化合物的化学式为 。
(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。
(4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为 。
(5)已知E的晶胞结构如下图所示,又知晶胞边长为3.61×10-8cm,则E的密度为 ;EDC4常作电镀液,其中DC的空间构型是 ,其中D原子的杂化轨道类型是 。
答案
(3)H2O与H2O2之间形成氢键(2分) (4)H-N=N-H (2分)
(5)9.00g·cm-3(2分),正四面体形(2分),sp3杂化(2分)
解析
试题分析:E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl,应用s轨道没有排满,则根据洪特规则可知,此时d轨道应该是全充满状态,即n+6=10,解得n=4,所以E元素的原子序数是18+10+1=29,即E是铜元素。某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,因此符合条件的元素是氧元素与硫元素,即C是O,D是S。根据该配位化合物中原子个数比可知,A应该是氢元素,S与O结合生成硫酸根,剩余1个氧原子与2和氢原子结合形成1分子水,则4个B原子结合12个氢原子,即个数之比为1:3,所以该物质是氨气,即B是氮元素。
(1)硫元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
(2)该配位化合物中氨气是配体,因此化学式为Cu(NH3)4SO4·H2O。
(3)氢元素与氧元素形成的两种常见化合物是水和双氧水,由于氧元素非金属性强,H2O与H2O2之间形成氢键,因此二者互溶。
(4)氢元素与氮元素可形成分子式为A2B2的某化合物是N2H2,该化合物的分子具有平面结构,依据8电子和2电子稳定结构可知,氮元素与氮元素之间形成双键,氢元素与氮元素之间形成单键,则其结构式为H-N=N-H。
(5)根据晶胞结构可知,晶胞中含有铜原子的个数是8×+6×=4,因此 ×6.02×1023=4,解得ρ=9.00g·cm-3。在硫酸根离子中硫原子不存在孤对电子,其价层电子对数是4,所以空间构型是正四面体形,硫原子是sp3杂化。
核心考点
试题【(14分)某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子半径:r(E)>r(B)>r(C)
B.熔点:CE>DE4
C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
(1)写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。
(2)CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体,则CS2的分子结构为 ,1molCS2中含有的π键为 个。
(3)Y的中心原子的杂化轨道类型为 ,分子的立体构型为 。
(4)由A、B、D、E形成的化合物W、Z,其中W由三种元素组成,Z由四种元素组成,水溶液物显碱性,用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度,等体积的W,Z的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序为 。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,钛原子的电子排布式为 ,该氮化钛的化学式为 ,氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则氮化钛的密度为 g.cm3(NA为阿佛加德罗常数值,只列式计算)。
A.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 |
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径/10 -10m | 0.37 | 1.86 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.52 | 0.75 | 0.71 |
最高价态 | +1 | +1 | | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
最低价态 | -1 | | -2 | | -4 | -3 | -1 | | -3 | -1 |
(2)元素①和⑨形成阳离子 ,其结构式为__________________。
(3)某元素R的原子半径为1.02×10 -10m ,它与钠形成Na2R2,其电子式是_________(R用元素符号表示)。
(4)元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示(填序号)。
(5)①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物,该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示),其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。
元素 | A | B | C | D | E |
相关 信息 | 最高正价与最低负价代数和为2 | 与元素C可形成离子个数比为2:1和1:1的化合物 | 单质质软,通常保存在煤油中 | D元素可形成两种氧化物,其中一种是形成酸雨的主要成分 | 其单质是用途最广泛的金属,人体缺少该元素易患贫血症 |
(1)C在元素周期表中的位置是 。
(2)B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B D(填“>”、“<”或“=”)。
(3)检验E3+离子的方法是 。
(4)鉴别D的两种氧化物的试剂是 (仅限一种);常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物,并放出14.86kJ的热量,写出此反应的热化学方程式 。
(5)0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是 。
(6)AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池,其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y,写出电极Ⅱ的反应式 。
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