题目
题型:不详难度:来源:
(1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为 ,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是 (填写化学式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,反应生成对环境无污染的常见物质,试写出该电池负极的电极反应式 ,溶液中OH-向 极移动(填“正”或“负”)。
(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移,该反应的化学方程式为 。
②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜的平均溶解速率 (×10-3mol•L-1·min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
_____________________________________________________。
③实验室可用甲作试剂取X的单质,发生装置可选用下图中的 (填装置代号)。
答案
(2)4NH3 + 12OH - 12e- =2N2 + 12H2O (3分) 负(2分)
(3)①N2H4 + 4CuO = N2↑ + 2Cu2O + 2H2O(3分)
②高于40℃后,H2O2的分解速率加快,c(H2O2)降低,使铜的溶解速率减慢 (2分) ③C (2分)
解析
试题分析:X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外),H、N、O原子序数之和为16,故三种元素为H、N、O,三种气体单质相互反应生成H2O、NH3、NO,一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个,则B为H2O,C为NH3,Z为氢元素.由关系图可知:Z单质与X单质反应生成B(H2O),故X为氧元素;Z单质与Y单质反应生成C(NH3),故Y为氮元素;所以A为NO,则:
(1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物一般是酸碱盐,因此化学式分别为HNO3、NH4NO3、NH3·H2O。硝酸和氨水抑制水的电离,硝酸铵水解促进水的电离。硝酸是一元强酸,氨水是一元弱碱,因此相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是HNO3。
(2)原电池中负极失去电子,正极得到电子,因此在该燃料电池中氨气在负极通入,若以氢氧化钾溶液为介质,反应生成对环境无污染的常见物质,该物质应该是氮气和水,因此该电池负极的电极反应式4NH3 + 12OH - 12e- =2N2 + 12H2O。原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以溶液中OH-向负极移动。
(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快,所以甲是双氧水,乙是N2H4。
①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移,由于N2H4中氮元素的化合价是-2价,这说明在反应中氮元素化合价升高2个单位,因此其氧化产物是氮气,所以该反应的化学方程式为N2H4 + 4CuO = N2↑ + 2Cu2O + 2H2O。
②由于双氧水不稳定,受热易分解,因此高于40℃后,H2O2的分解速率加快,c(H2O2)降低,使铜的溶解速率减慢。
③在催化剂的作用下双氧水分解生成氧气和水,反应不需要加热,因此选择装置是C。
核心考点
试题【(16分)X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合,可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.W2Y溶液显中性 |
B.W与Z形成的化合物中不含有离子键 |
C.1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,转移1mol电子 |
D.W、X的单质通常是电解其氧化物得到 |
R | | |
X | Y | Z |
A.R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应
B.原子半径大小顺序是:Z>Y>X
C.Y、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应
D.X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
A.CH4与SiH4的稳定性:CH4>SiH4 |
B.HClO与H2SO4的酸性:HClO >H2SO4 |
C.1molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高 |
D.Cl与S的原子半径:Cl >S |
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径(×10-10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | —— |
最低负价 | —— | -1 | —— | ——- | -3 | -2 |
A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B.X、Y、M的单质分别与水反应,Y最剧烈
C.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
D.Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的的氧化物水化物的酸性
A.Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的 |
B.M和Y两种元素,可以形成电子层结构相同的两种简单离子 |
C.X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的 |
D.M元素的氧化物既可以与酸溶液反应,也可以与碱溶液反应 |
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