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题目
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两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒的关系可能是:(1)同一元素的不同原子,(2)不同元素的原子,(3)两种不同的分子,(4)一种原子和一种分子,(5)一种原子和一种离子,(6)一种分子和一种离子,(7)两种不同的阳离子,(8)两种不同的阴离子,(9)一种阴离子和一种阳离子,其中正确的是
A.(1)(3)(4)(7)(8)B.(1)(2)(5)(7)(9)
C.(1)(2)(5)(7)(9)D.(1)(2)(3)(4)(5)

答案
A
解析

试题分析:两种微粒含有相同的质子数和电子数,有以下几种情况:①若为原子,因为质子数相同,则一定是同种元素的不同原子;②若质子数与电子数相同,则为分子或原子;③若质子数与电子数不同,则都是阳离子或都是阴离子,所以(2) (5) (6) (9)是不可能存在的答案选A。
核心考点
试题【两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒的关系可能是:(1)同一元素的不同原子,(2)不同元素的原子,(3)两种不同的分子,(4)一种原子和一种分子,(5)】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是
A.铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定
C.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
D.硫酸锶难溶于水

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下列递变情况中不正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
C.O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大
D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

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(13分)下图是元素周期表的一部分,表中的①—⑩中元素,用化学用语填空回答:

周期
I A
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0

 
 
 


 

 

 



 
 




 
 
 
 
 

 
 
(1)在这些元素中,⑩原子的原子结构示意图为          
(2)写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式                 
(3)用电子式表示③与④形成化合物的过程                      
(4)①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式                      
(5)写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式:                         
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:                      。
(6)已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出         kJ的热量。
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(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2,X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中,A与Y同主族,X与Z同主族,Z与W相邻。请同答:
(1)A2X2的结构式        ,Y2X2的电子式         
(2)X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是       (填化学式,下同);工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为                 
(3)W元素在周期表中的位置为         ;实验室制备W单质的化学反应方程式为                        ;在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为        
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(7分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是   ,非金属性最强的是   (填元素符号);
(2)B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是   (填化学式),原因是   
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为     ,其中存在的化学键类 型为   
(4)D与E形成的化合物中,所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为   
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