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题目
题型:不详难度:来源:
下列判断错误的是(  )
A.熔点:SiO2>NaCl>SiCl4B.稳定性:AsH3 >PH3> NH3
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

答案
B
解析

试题分析:A选项中SiO2为原子晶体NaCl为离子晶体  SiCl4为分子晶体,而原子晶体的熔点大于离子晶体,离子晶体大于分子晶体,故A选项是正确的。B选项,稳定性的比较,我们可以从比较原子半径大小方面进行比较,原子半径越小,稳定性越强,氮在第二周期,P在第三周期,砷在第四周期,故氮的半径最小,接着到磷,砷最大,故它们的稳定性跟B选项列出来的相反了,所以B选项是错误的。而C、D选项,半径越小酸性越强,半径越大碱性越强,故C、D选项是正确的。
核心考点
试题【下列判断错误的是(  )A.熔点:SiO2>NaCl>SiCl4B.稳定性:AsH3 >PH3> NH3C.酸性:HClO4>H2】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是
A.L与Q形成的化合物属于共价化合物    
B.L、M的单质与稀盐酸反应速率:M>L
C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 
D.M的最高价氧化物的水化物具有两性
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如下图所示为各元素周期表中的一部分,表中数字是原子序数,其中X为35的是(  )

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四种主族元素的离子a Xm+bYn+cZn-dRm-(a,b,c,d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,对下列叙述的判断正确的是(  )
①a-b=n-m           ②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R    ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A.②③正确B.只有③正确C.①②③④正确D.①②③正确

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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(  )
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(  )&:中*^教@#
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:W>R
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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