题目
题型:不详难度:来源:
(1)W在周期表中的位置是 。
(2)X与Y 能形成具有18个电子的化合物,此化合物的电子式为 。
(3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为 。
(4)Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101083630-88969.jpg)
(3)离子键、共价键(2分) (4)H++OH-=H2O(1分)
解析
试题分析:短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,在周期表中X是原子半径最小的元素,则X为氢元素;Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y元素元素有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为氧元素;X、Z同主族,处于第ⅠA族,Z的原子序数大于氧元素,故Z为Na元素;四种元素的原子序数之和为37,故W的原子序数为37-11-8-1=17,故W为Cl元素,则
(1)Cl元素原子有3个电子层,最外层电子数为7,处于第三周期第ⅦA族;
(2)X与Y 能形成具有18个电子的化合物为H2O2,H2O2分子中氧原子之间形成1对共用电子对,氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,电子式为:
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(4)NaOH与高氯酸反应生成高氯酸钠与水,反应离子方程式为:H++OH-=H2O。
核心考点
试题【(5分)短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四种元素的原子序数之和为37,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y的最外层电子数是】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 |
B.3p2表示3p能级有两个轨道 |
C.处于最低能量状态的原子叫做基态原子 |
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
A.3s23p3 | B.4s2 | C.4s24p1 | D.3s23p5 |
A.第3周期的元素中,钠的第一电离能最大 |
B.最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同 |
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
D.在同一周期中,随着原子序数的增大,元素的电负性逐渐减小 |
A.W、X和Y三种元素组成的化合物,其水溶液呈碱性 |
B.X和其他三种元素分别形成至少两种化合物 |
C.W和X、Z两种元素分别形成的化合物中,均有直线形分子 |
D.Z和X、Y两种元素分别形成的化合物,其水溶液均呈酸性 |
I/kJ·mol-1 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
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