题目
题型:大庆难度:来源:
(1)分离步骤为:①______;②趁热过滤;③______;④再过滤;⑤洗涤晶体;⑥干燥晶体;
(2)过滤所用的玻璃仪器为______;
(3)趁热过滤的目的是______;
(4)步骤③的理论依据是______;
(5)洗涤晶体的目的是______.
答案
(2)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;
(3)硝酸钾的溶解度受温度影响较大,温度降低会析出,因此要趁热过滤,只除去泥沙.
(4)降温结晶利用的原理是硝酸钾的溶解度受温度影响大,降低温度就可大量的结晶析出;氯化钠的溶解度受温度影响较小,降低温度不会结晶析出.
(5)得到的硝酸钾晶体表面混有少量氯化钠,要通过洗涤除去.
故答案为:(1)加热溶解; 冷却结晶;
(2)玻璃棒、漏斗、烧杯;
(3)防止硝酸钾析出,被过滤出来;
(4)硝酸钾的溶解度受温度影响大,降低温度就可大量的结晶析出;氯化钠的溶解度受温度影响较小,降低温度不会结晶析出;
(5)除去硝酸钾表面残留的氯化钠杂质.
核心考点
试题【现有40g固体混合物(硝酸钾、少量氯化钠、泥沙),利用化学实验室常用仪器把硝酸钾从混合物中分离出来.回答下列问题:(1)分离步骤为:①______;②趁热过滤;】;主要考察你对过滤的原理、方法及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 |
B.向某未知溶液中加入AgNO3溶液,产生白色深沉,证明该溶液是盐酸 |
C.用硫在密闭容器中燃烧,验证密闭容器内空气中氧气的含量 |
D.pH试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上,测定其pH |
A.氧化铜和木炭粉 | B.硝酸钠和硝酸钾 |
C.二氧化锰和氯化钾 | D.氧化钙和氯化钠 |
(1)除去水中难溶性固体杂质的操作是______.
(2)若要测定水的酸碱度,可以选______(填字母).
A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液C、PH试纸
(3)“84消毒液”可用于灾区防疫.制备其主要成分次氯酸钠(NaClO)的化学方程式:2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+X,则X的化学式为______;
(4)近几年政府加大了对污水整治的力度,请你提出防止水污染的合理化建议(任写一条)______.
(1)广口瓶(甲)中盛有______,广口瓶(乙)中盛有______,分液漏斗中一般盛有______ (填名称).
(2)先分离出CO,关闭______,打开______,发生反应的化学方程式为______.
(3)再分离出CO2,关闭______,打开______,发生反应的化学方程式为______.
(1)操作Ⅰ的名称是______,此操作中需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和______.蒸发过程中需要用到玻璃棒,它的作用是______.
(2)取滤液加入盐酸,生成的气体使澄清石灰水变浑浊,由此可推断草木灰的主要成分是(写名称)______.上述有关反应的化学方程式为______、______.
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