题目
题型：不详难度：来源：
在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．
表1：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||||||
| Fe（OH）2 | 2.7 | 3.7 | ||||||
| Fe（OH）3 | 7.6 | 9.6 | ||||||
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 | ||||||
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 | ||||||
| 工业品 | 规格 | 价格（元/吨） | ||||||
| 漂液 | 含NaClO 25.5% | 450 | ||||||
| 过氧化氢 | 含H2O230% | 240 | ||||||
| 烧碱 | 含NaOH 98% | 2100 | ||||||
| 纯碱 | 含Na2CO3 99.5% | 600 | ||||||
| 卤块 | 含MgCl2 30% | 310 | ||||||
| （1）NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水，H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，所以本题答案为：NaClO+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+NaCl+H2O，H2O2+2HCl+2FeCl2═2FeCl3+2H2O； （2）要加入的X为过氧化氢或次氯酸钠，根据反应的原理可以看出，次氯酸钠作为氧化剂反应后生成氯化钠杂质，而过氧化氢生产的是水，且次氯酸钠的价格高于过氧化氢，所以加入过氧化氢合适，所以本题答案为：过氧化氢，使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子； （3）要得到较为纯净的氧化镁，需将卤块中含有的杂质除掉，根据表格提供的信息可以看出，氢氧化镁在pH、为9.6时开始形成沉淀，故要控制pH=9.8，所以本题答案为：氢氧化钠，不使氯化镁形成沉淀； （4）MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2，所以加入的Z可以是碳酸钠，所以本题答案为：碳酸钠； （5）碳酸镁能与水在加热时生成氢氧化镁和二氧化碳，所以本题答案为：MgCO3+H2O
故答案为：（1）NaClO+2FeCl2+2HCl═NaCl+2FeCl3+H2O；H2O2+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+2H2O （2）过氧化氢溶液；使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子 （3）NaOH溶液；使FeCl3、MnCl2都转化为Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg（OH）2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的 （4）碳酸钠； （5）MgCO3+H2O
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| 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ） |
