追踪科学家的足迹材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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追踪科学家的足迹
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄CI晶体，过滤，得到NH₄CI．
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．

答案

核心考点

试题【追踪科学家的足迹材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二】；主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]

举一反三

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温度
盐
溶解度

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NH₄HCO₃

15.8

21.0

27.0

------

NaHCO₃

8.1

9.6

11.1

12.7

----

NH₄Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

（1）实验室制二氧化碳要求纯度高，便于收集，一般用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式为：CaC0₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；工业生产中需二氧化碳对纯度要求不高，但要考虑成本和是否能大量生产，所以用高温煅烧石灰石的方法，方程式为：CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑．
（2）A、生产过程步骤④得到的氯化钠溶液可作为步骤②制碳酸氢钠的原料循环使用，所以正确．
B、副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，所以正确．
C、步骤③碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，所以错误．
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠，实际上是检验氯离子的存在，方法为：取③中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含氯化钠．
（4）在NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液中，前者是以NH₄⁺、HCO₃^-形式存在的，后者是以Na⁺、C1^-形式存在的，所以溶液中含有的离子是NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺、C1^-；在③中，碳酸氢钠析出，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子是碳酸氢钠电离出来的，有HCO₃^-、Na⁺；由碳酸氢钠是饱和后才析出的，滤液中仍然存在部分碳酸氢钠，溶液中含有的离子有NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺、C1^-；②中碳酸氢钠析出，可看作是生成了沉淀，是碳酸氢铵和氯化钠发生了复分解反应，方程式为：NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（5）设21gNH₄HCO₃完全转化能生成NaHCO₃的质量为x，能生成NH₄Cl的质量为y
NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃
79 53.5 84
21g y x
X=22.3g
Y=14.2g
根据四种物质的溶解度，20℃时，1OOg水最多能溶解9.6gNaHCO₃，37.2gNH₄Cl．因为22.3＞9.6g，所以有NaHC0₃析出．
理论上可析出NaHC0₃的质量：22.3g-9.6g=12.7g，因为14.2g＜37.2g，NH₄Cl没有达到饱和状态，所以不可能有NH₄Cl析出．
故答案为：
（1）CaC0₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；石灰石；CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑；
（2）AB；
（3）取③中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含氯化钠；
（4）NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺、C1^-；HCO₃^-、Na⁺；NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-；NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（5）设21gNH₄HCO₃完全转化能生成NaHCO₃的质量为x，能生成NH₄Cl的质量为y
NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃
79 53.5 84
21g y x
X=22.3g
Y=14.2g
根据四种物质的溶解度，20℃时，1OOg水最多能溶解9.6gNaHCO₃，37.2gNH₄Cl．因为22.3＞9.6g，所以有NaHC0₃析出．
理论上可析出NaHC0₃的质量：22.3g-9.6g=12.7g，因为14.2g＜37.2g，NH₄Cl没有达到饱和状态，所以不可能有NH₄Cl析出．

下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）

A．Cu（OH）₂→CuCl₂	B．CO₂→CaCO₃
C．KNO₃→KCl	D．Fe→FeSO₄

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；②2FeO+4H₂SO₄（浓）═Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+4H₂O，Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，你认为他们不用方案②的理由是什么？
（2）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止？
（3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl^-，会影响到制出的FeSO₄的纯度．他设计了下列实验方案证明已配制的稀硫酸中混有Cl^-，请将实验方案补充完整：

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热门考点

实验步骤

实验现象

结论

取少许配制的稀硫酸于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液

过滤，向滤液中滴加适量的______溶液

稀硫酸中有Cl^-

下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）

A．FeCl₃-→Fe （OH）₃	B．HCl-→H₂SO₄
C．NaCl-→NaNO₃	D．CO₂-→CaCO₃

每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下问题：
（1）医用0.9%生理盐水中的溶剂是______；
（2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是______（填序号）．
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质
（3）自来水厂净水过程示意图为：天然水→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水．通常用净水剂处理微小的悬浮物，加入的净水剂是______（选填“纯碱”、“明矾”或“活性炭”）；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式为______；NaClO₂中Cl元素的化合价为______．
（4）水华现象是指水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水体生态系统的破坏，下列能够使水体富营养化的物质是______．
A．含硫的化合物 B．含氮、磷的化合物 C．含氯的化合物 D．含碳的化合物．

下列变化中，只有加入酸才能-步实现的是（　　）

A．ZnO→ZnSO₄	B．CaCO₃→CO₂
C．Ba（NO₃）₂→BaSO₄	D．CuSO₄→CuCl₂